【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-1弱电解质(8)

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO

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)－c(Na)＝________(填准确数值)。

解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，而它们失去氢离子

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后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a>b>d>c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，c(CH3COOH)，c(CH3COO)，c(H)却都要减小，但OH是由水电离出来的，c(OH

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)却是增大的，CH3COOH既被稀释又被电离，故浓度减少得最多。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)－c(Na)＝c(H)－c(OH)＝10－10＝9.9×10。 答案：(1)a>b>d>c (2)A

(3)大于 稀释的相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大

大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的

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－6

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－7

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抑制能力减小

(4)9.9×10mol/L 19．回答下列问题：

(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO4和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01mol/L、0.0035mol/L和0.004mol/L，该溶液的pH为________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应____________________。 (3)已知水的电离方程式可写为2H2OH3O＋OH，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐

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