【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-1弱电解质(5)

C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

解析：醋酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液导电粒子数目增加，c(H

＋

＋

)降低，故A、C错；因醋酸是弱酸，10mL pH＝3的醋酸加入10mL pH＝11的NaOH溶液，

醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错；因温度不变，电离平衡常数为定值，B正确。

答案：B

15．(2012·浙江理综)下列说法正确的是( )

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol·LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L盐酸、③0.1mol·L氯化镁溶液、④0.1mol·L硝酸银溶液中，Ag浓度：①>④＝②>③

解析：A项，醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3<pH<4；B项，若NaHA溶液的pH<7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH<7，但H2SO3为弱酸；C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时，酸未被完全中和；D项，增大Cl浓度，平衡AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)向左移动，c(Ag

＋

－

＋

－

－1

－1

＋

－1

－1

－1

)减小，故D中四种情况c(Ag)的大小顺序应为：④>①>②>③。 答案：C 二、非选择题

＋

cH＋10,－116．(2011·聊城质检)25℃时，0.1mol·L的HA＝100.01mol·L－

cOH－1

的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。 (2)HA

的

电

离

方

程

式

是

___________________________________

_____________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

cH＋A.cHAB.

cHAcA－＋

－

C．c(H)与c(OH)的乘积 D．c(OH)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比

－