【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-1弱电解质(4)

过量，故所需溶液的体积：③>②，正确。C项，溶液的pH：②>①>③>④。D项，①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl

－

＋

)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。 答案：B

11．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

解析：电离平衡常数大小表示弱电解质的电离能力。K越大表示弱电解质电离能力越强；

＋＋－

K只与温度有关，与浓度无关，多元弱酸分步电离K1 K2 K3。

答案：A

12．(2011·全国大纲)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列顺序正确的是( )

A．④②③① C．①②③④

B．③①②④ D．①③②④

解析：同温度，等浓度的以上四种溶液电离程度：乙酸>碳酸>苯酚>乙醇，电离程度越大，c(H)越大，溶液pH越小。

答案：D

13．(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H)

＋

－1

＋

B．Ka(HF)

cF－C.cH＋cH＋D.cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B错误；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却会一直降低，所以选项D符合题意。

答案：D

14．(2011·山东)室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

＋

－

＋

－

cCH3COO－B．溶液中不变

cCH3COOH·cOH－