【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-1弱电解质(6)

盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

cH＋10＋－2

解析：(1)25℃，KW＝c(H)·c(OH)＝10，结合10可得c(H)＝10mol/L，cOH＋

－

－14

c(OH－)＝10－12mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAH＋＋A－，

(3)cHA＋－－

c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，cAcH＋(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故

cHAHA与Zn反应产生气体的量多。

答案：(1)弱电解质 强电解质 (2)HAH＋A (3)B (4)多 17．(2012·济南第2月高考模拟)

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1mol·L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)＝________mol·L，KW(25℃)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100℃)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“仰制”或“不影响”)。

＋

－1

－1

＋

－

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

233小的顺序为

______________________________________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na