【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-1弱电解质(3)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍

解析：A选项HA水溶液中的c(H)＝0.1×0.1%mol·L＝10mol·L，pH＝4，正确。B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH

＋

＋

－1

－4

－1

＋

＋

6

－7

cH＋·cA－－7＋－

减小，错误。C选项可计算出K＝＝1×10，正确。D选项c(H)＝10

cHA4

mol·L，则c(H，水电离)＝c(OH)＝10

答案：B

－1＋－－10

mol·L，前者是后者的10倍，正确。

－16

9．(2012·石家庄市高中毕业班质检(一))室温下向0.1mol·L氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是( )

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH4)>c(Cl)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

解析：本题考查离子浓度比较及溶液酸碱性。难度中等。氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pH<7时，溶质可以为NH4Cl，故B选项错误；pH＝7时，由电荷守恒知，c(NH4)＝c(Cl)，故C选项错误；滴加盐酸至恰好中和时溶质为NH4Cl，溶液呈酸性且根据电荷守恒知，c(Cl

－

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

－1

)>c(NH4)>c(H)>c(OH)，故D选项正确。 答案：D

10．(2012·河南郑州三模)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是( )

＋＋－

B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>② C．溶液的pH：②>①>④>③

D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4)＝c(Cl)>c(H)＝c(OH) 解析：主要考查弱电解质的电离及盐的水解。A项，NH3·H2O是弱碱，电离出的c(OH)小于同浓度的NaOH，故水电离出的c(H)：①>②，同理③>④。B项，②、③恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH

－＋

－

＋

－

＋

－