高三化学复习练习：氧化还原反应(8)

假设混合物中Cu2S 的物质的量为x ，CuS 的物质的量为y ，结合以上数据列出方程组： ⎪⎩⎪⎨⎧-⨯=+=+007.0075.04.0565*******y x y x ，解得结果⎩⎨⎧==0125.0005.0y x ，则混合物中Cu2S 的质量分数为：g mol g mol 2160005.01

-∙⨯×100%=40%。

31.答案：⑴不可能 ⑵有，O2 ⑶没有

解析：题时若将放有足量Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu 粉、C 粉可将O2、CO2、H2O 还原成CO 、H2；氧化剂CuO 可将CO 、H2氧化成CO2、H2O 等角度来考虑，就

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不难发现Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O 或CO 、H2存在。

32.答案：（1）Fe Ag ＋（2）H ＋、2Cl ；2Cl

解析：（1）由反应Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 可知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe ＞Cu ；由Cu ＋2Ag ＋＝2Ag ＋Cu2＋可知，氧化性Ag ＋＞Cu2＋，还原性Cu ＞Ag ，故Fe 的还原性最强，Ag ＋氧化性最强。

（2）因Cl2、H ＋都能将铁氧化，被还原为Cl －、H2，所以Cl2、H ＋具有氧化性；由Fe 被Cl2、H ＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。

33.答案：（1）Cu 、O

（2）b 、c

（3）2Fe3＋＋2I －=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a ：稀硫酸、KMnO4溶液

b ：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

解析：(1)若CuFeS2中Fe 的化合价为+2,则Cu 化合价为+2,S 化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu 和O 元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b 、c.

（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH 的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 。要证明炉渣中含有FeO 的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。