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- 4 - A. Xe 是氧化剂

B. PtF6是氧化剂

C. PtF6是氧化剂又是还原剂

D. 该反应不属于氧化还原反应

22．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为

A ．2 mol

B ．1 mol

C ．0.5 mol

D ．0.25 mol

23．用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中， 得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：

A ．PbO

B ．Pb2O3

C ．Pb3O4

D ．PbO2

二、填空题

24．配平化学方程式

KMnO4＋FeS ＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O

25. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。

（2）用短线标出电子转移方向和总数。

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

26. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。

③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO －、SO -

24按氧化性由强到弱的顺序排列为

___________________。

27.已知Cu2S 与某浓度的HNO3反应时，生成Cu （NO3）2和H2SO4，若反应中Cu2S 与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。

28.绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O ，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。

29.已知下列变化过程中，0.2 mol RxO -24

参加反应时，共转移0.4 mol 电子。 RxO -24＋MnO -4＋H ＋−→−

RO2＋Ｍn2＋＋H2O （1）x 值为__________。

（2）参加反应的H ＋的物质的量为__________mol 。

30． 2 g Cu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8-4MnO +5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6

-4MnO +5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

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- 5 - 4MnO

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol 。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量

为_________ g 。

(4)混合物中Cu2S 的质量分数为_________。

31．120℃、101.3KPa 条件下，有2LH2O 、2LCO 、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。

将混合气体通过分别放有足量Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每

个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没

有”。若有，它们（或它）是 。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。

若有，它们（或它）是 。

32.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有

银白色物质，则Cu 、Fe 、Ag 中，___________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag ＋中，

_______________离子氧化性最强。

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯

气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。

33．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

高温 8Cu ＋4FeO ＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a ．高空排放

b ．用于制备硫酸

c ．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d ．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I －氧化为I2：

S2O82－＋2I －=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反

应的催化过程。 、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法

为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a ．除去Al3＋的离子方程式是 。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为

。

答案：