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- 6 - 1．答案：C

解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C 项正确。

2．答案：B 、C

解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3 + 2HN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN 既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

3．答案：A 、D

解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。A 选项正确，例如MnO42-、AlO2-，

B 、

C 选项，氧化性和还原性主要看该元素所处的价态，

D 选项正确，例如有多价的金属Mn7+、Fe3+

4．答案：A

解析： A 中的HCl 全部作氧化剂，起氧化作用的是H ＋；

B 中的HCl 既作还原剂，又起酸的作用；

C 中的HCl 是还原产物；

D 中的HCl 起酸的作用。选A 。

5．答案：A

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式（1

）可知还原性

，由（2

）可知还原性 ，由（3）可知还原

性

。综合（1）（2）（3）得

：

6．答案：C 、D

解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：

A.

，对

比 ，C 、D 与此相违背，故C 、D 反应不能发生。

7．答案：D

解析：依据题目，试着写出反应为：

据化合价升降相等：2×（x －6）×5=5×2

解得x ＝＋7，选D.

8．答案：C

解析： 由题给：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O 知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2，NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元素被还原为N2，NH4NO3中＋5价的氮

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- 7 - 被还原，由得失电子相等，故有5NH4－失电子总数＝3NO3－得电子总数的关系，因而被氧化的氮与被还原的氮原子数之比为5:3，选C 。

9．答案：C

解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C 错。当NH3过量时会与HCl 反应生成NH4Cl 白烟故A 对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol 电子转移，D 对。

10．答案：B

解析：氧化还原反应得失电子情况如下：

2 mol 氧化剂Cu(IO3)2得电子22 mol ，所以，1 mol 氧化剂得到的电子为11 mol 。

11．答案：A

解析：A 中H2O →H2，氢元素化合价降低，所以H2O 是氧化剂。B 中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂。同B 类似，C 中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O 没有化合价的变化。F2将H2O 中的氧原子氧化成O2，H2O 作还原剂。

12．答案：A

解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

13．答案：B

解析：N 的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C 的化合价：0→＋2，化合价升高，C 作还原剂；Al 的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN 的摩尔质量为41g ·mol －1。

14．答案： B

解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还

原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XO 4＞Z2＞B2＞A3＋

15．答案：A

解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O 的H 、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 项错

16.答案：A

解析：本题特别关注D 选项。题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A 正确、B 错误、C 错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D 错误。

17.答案：CD

解析：结合A 、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A 错；