不错的习题,看看!

高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有@高考资源网

- 8 - 2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH 值不变，B 错，

H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D 正确。

18.答案:B

解析:由于Fe2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br －。2Fe2＋ + Cl2

2Fe3＋ + 2Cl －,2-Br + Cl2 Br2 + 2-Cl ，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A 项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和-Br 合部被氧化，D 项正确；

当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B 项，当x=0.5a 时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl2还要氧化-Br ，而选项中没有表示，故错。

19.答案:A

解析:设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol ，即有1molHNO3被还原。

20.答案：C

解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O ，反应中：N ：－3→0，化合价变化总数为6，S ：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等。配平后的化学方程式为： 3(NH4)2SO4 高温

4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O 。

21.答案：B

解析：关键确定XePtF6中各元素的价态，须破除Xe 只有0价的思维定势，由于F 元素是最活泼的非金属元素，故为－1价，但F 不会表现出氧化性．而Pt 在PtF6中处于较高价态具备氧化性，故Xe 表现还原性，失去电子．

22．答案：D

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn ＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O ， Zn ：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N ：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1 ＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后

各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：

4Zn ＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ，当生成1mol 的Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为0.25mol 。

23．答案：C

解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy ，

PbxOy —— y[O]—— yCO —— y CO2—— yCaCO3

16y 100y

m(O)=1.28g 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g