2014版最新《初中毕业升学复习指导》(化学)参考答案,已全部修订。希望对青岛初中毕业生有用。

NaCl%=

13.9 10.6 11.7

100% 3% 答……

13.9 305.8 200 19.7

专题15 实验数据的分析与处理

1．A 2．BD 3．（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。 4． 4g 3:1:4

5. （1）23.3 （2）142

（3）解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y

208：233=x：23.3g

x=20.8g

233：117= 23.3g：y

y=11.7g

6. ⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为

3.25

×100％=32.5％ 10

⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x

6598

= （1分） 3.25gx

x=4.9g （1分）

稀硫酸中溶质质量分数为

4.9g

×100％=9.8％ 50g

答：略 7．（1）解：反应生成水的质量为：202.8g－200g＝2.8g 设参加反应的氧化铁的质量为x。 3H2+Fe2O3

高温

2Fe+3H2O

160 54 x 2.8g 160∶54=x∶2.8g

x = 8.3g 试样中氧化铁的质量分数为：

8.3g÷8.5g×100%=97.6% 答：（略）

（2）实验装置：在B装置后增加一个干燥气体的装置

数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量＝参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30％，氧元素的质量÷30％＝2.4g÷30％＝8g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。