【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测(10)

后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验。由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验①除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质。

17. (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)BaSO4 还原

(3)2NO＋O2===2NO2

(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液

－2＋2＋＋

②甲：SO24＋Ba===BaSO4↓，乙：2Ba＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H， 白雾的量远多于装置中O2的量

(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

【解析】 (1)在加热条件下，Cu和浓H2SO4发生氧化还原反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)装置C中含有NO3，通入SO2后溶液显酸

2－

性，导致NO－该过程中SO2体现了还原性，3将SO2氧化为SO4(故所得沉淀为BaSO4)，

－

把NO3还原为NO，NO被空气中的O2氧化为红棕色气体NO2；(3)C中发生反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2；(4)甲的观点是O2的氧化性所致，为了排除O2的干扰，

－2－

可以通入N2；乙的观点是加热时产生硫酸酸雾所含的SO24所致，为了排除SO4的干扰，但不能吸收掉SO2，可以通过饱和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干扰的前提下，

－

装置B中生成大量沉淀，说明加热时产生硫酸酸雾所含的SO2故沉淀为BaSO4，4所致，SO2不能与可溶性钡的强酸盐反应生成BaSO3沉淀。 18. (1)向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①Ⅰ ②

A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色； A中的液体由无色变为浅蓝色；

B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中

【解析】 (1)制取氯气时一定有氯气的收集装置，氯气的密度大于空气的密度，因此收集时应该是“长进短出”所以B装置为收集装置，因为氯气有毒，则D为尾气吸收装置，结合C的导管情况，确定为防倒吸装置。

(2)实验室常用稀硝酸与铜反应制取NO，由于NO与氧气在常温下发生反应，因此不能

用排空气法收集NO，则利用排水法，需要“短进长出”，只有装置Ⅰ符合此要求。排出的水需要仪器进行接收。

(3)描述实验现象可按照“陆”——固体及表面的颜色或质量的变化、“海”——溶液中的一些现象、“空”——生成气体的现象的顺序来描述，这样不会遗漏。 19. (1) 圆底烧瓶、分液漏斗

+

(2) ①假设： H的浓度对反应可能有影响 △

△

－