高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第课时ppt课件2

元素周期表二课时

第一章 物质结构 元素周期律

第一节元素周期表

元素周期表二课时

2、卤族元素

元素周期表二课时

卤族元素单质的物理性质的变化规律:(随原子序数的递增)

1.颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色(颜色逐渐加深)

2.状态： 气态~液态~固态 3.熔沸点： 逐渐升高 4.密度： 逐渐增大 5.溶解性： 逐渐减小

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氟

卤素原子结构有何异同？相同点：卤族元素原子结构的

氯

最外层电子数

相同， 都为

7

。

递变性：从F到I 溴

①② ③

核电荷数

依次增多。依次增多。 依次增大。

电子层数原子半径

碘

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卤素单质与氢气反应

卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI

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结构决定性质卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子卤素单质结构相似 化学性质相似

课堂练习：请写出下列反应的化学方程式溴和镁 碘和钾 氢和氟 溴和水

Mg + Br2 = MgBr2

2K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸)

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2.卤素单质间的置换反应

实验1-1:卤素间的置换

氯水与氯化钠及碘化钾的反应.flv

溴水与碘化钾反应.flv

2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

2I- + Cl2 = 2Cl- + I22I- + Br2 = 2Br- + I2

F2

Cl2

Br2

I2

氧化性逐渐减弱

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思考与交流:主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。

规律：

同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。

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三、核素原子的构成

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构成原子的粒子及其性质构成原子的 粒子 原子核

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带一 1个质子带一个 个单位负电荷 单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27

相对质量①

mx 相对原子质量= 1 m 12 c

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构成原子的粒子及其性质构成原子的 粒子 原子核 电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带一 1个质子带一个 个单位负电荷 单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27

相对质量①

1/1836

1.007

1.008

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1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值加起来所得的数值， 叫质量数。质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

2、原子组成的表示方法

A

Z

X

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化 合 价

质量数

16

8

质子数

O

-2

离子电荷

2-

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元素、核素、同位素质子数 元素：具有相同________ 的____ 同一 类 原子的总称。 质子 和一定 核素：具有一定数目的____ 中子 的一种 数目的____ ____原子。 质子数 中子数 同位素：______相同而 ______不 不同 原子，互称同 同的同一元素的____ 位素。

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氢元素的三种核素

1 1

H

2 1

H

3 1

H

氕 H 氢

氘

D 重氢

氚 T 超重氢