化学反应速率和化学平衡复习课件(一轮)

时间：2025-04-24

化学反应速率和化学平衡

化学平衡定义化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合正反应速率和逆反应速率相等速率相等，物中各组分的浓度保持不变的状态。物中各组分的浓度保持不变的状态。浓度保持不变的状态

前提条件：前提条件：

可逆反应

注意

实质：正反应速率V正=逆反应速率V逆实质：正反应速率V 逆反应速率V 标志：反应混合物中各组分的浓度保持标志：不变的状态

化学反应速率和化学平衡

化学平衡 2、化学平衡状态的特征 (1)动动态平衡(正逆反应仍在进行) (1)动：动态平衡(正逆反应仍在进行) (2)等正反应速率V 逆反应速率V (2)等：正反应速率V正=逆反应速率V逆 (3)定 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。各组分的含量一定。 (4)变条件改变，原平衡被破坏， (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。条件下建立新的平衡。重要题型：重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？

化学反应速率和化学平衡

【例1】在一定温度下,可逆反应在一定温度下, A(气)+3B(气 A(气)+3B(气) ( AC ) 2C(气 2C(气)达到平衡的标志是

A. C的生成速率与C分解的速率相等的生成速率与C B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB nmolA,同时生成 C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 的分子数比为1:3:2

化学反应速率和化学平衡

【例 2】

下列说法中可以充分说明反应: 下列说法中可以充分说明反应: R(气)+S(气 R(气)+S(气) , B ) 在恒温下

P(气)+Q(气 P(气)+Q(气) 已达平衡状态的是( 已达平衡状态的是(

A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内P D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化

化学反应速率和化学平衡

化学平衡【平衡的移动】平衡的移动】勒沙特列原理

当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种减弱这种当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱改变的方向移动。改变的方向移动。注意：① 只适用于已建立平衡状态的体系；注意：只适用于已建立平衡状态的体系；只改变一个条件； ② 只改变一个条件；平衡移动的结果是“减弱” 而不是“ ③ 平衡移动的结果是“减弱”,而不是“消除” 这种影响。这种影响。平衡移动的本质】---V 【平衡移动的本质】---V正=V逆当V正>V逆---平衡向正方向移动 >V逆---平衡向平衡向正 <V逆---平衡向平衡向逆当V正<V逆---平衡向逆方向移动

化学反应速率和化学平衡

浓度对平衡的影响条件变化增大反应物浓度

减小反应物浓度浓度增大生成物浓度减小生成物浓度 υ正增大减小不变不变 υ逆不变不变增大减小 υ正、υ逆的关系 υ正 >υ逆 υ正 <υ逆 υ正 <υ逆 υ正 >υ逆平衡移动方向平衡转化率

向正反应方增大(另一增大( 反应物) 反应物) 向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动减小减小增大

化学反应速率和化学平衡

条件变化

υ正

υ逆

压强

增大压强正反应是气体体积缩小的反应，或缩增增 υ 增大的倍数 >υ逆增大的倍小气大大正数。体体积正反应是气体体积增大的反应， υ正增大的倍数 <υ逆增大的倍数。反应前后气体体积不变，正、逆反应速率减小倍数相同， υ正=υ逆

υ正、υ逆的关系反应前后气体体积不变，正、逆反应速率增大倍数相同，υ正逆反应速率增大倍数相同，υ =υ逆

平衡移动方向不移动