浙江省2021版高考理综-化学三模考试试卷

时间:2025-04-20

浙江省2021版高考理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分)

1.

(2分)下列关于新型有机高分子材料的说法,不正确的是()

A . 高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

B . 复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强体

C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度

2. (2分)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()

A . 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C . 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

3. (2分) (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如右图所示,下列说法正确的是()

A . E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为﹣2价

B . A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱

C . HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强

D . HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性

4. (2分) (2015高二下·泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是()

选项操作现象结论

第1 页共10 页

A向甲苯中滴入少量浓溴水,充

分振荡,静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了

取代反应

B向蛋白质溶液中加入适量

CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯

蛋白质

C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后,再加入稀硝酸至溶液呈酸

性,滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色

沉淀

说明溴乙烷中含有溴元素

D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热约5 min,冷却后再

加入新制Cu(OH)2浊液并加热混合液中无红色沉

淀出现

说明淀粉没有发生水解反

应生成葡萄糖

A . A

B . B

C . C

D . D

5. (2分) (2016高二下·澄城期中) 某有机物的结构简式为:,则此有机物可发生的反应类型有()

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和.

A . ①②④⑤⑥⑦⑧

B . ②③④⑤⑥⑧

C . ②③④⑤⑥⑦⑧

D . ①②③④⑤⑥⑦⑧

6. (2分) (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是()

A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极

B . 将镁块与钢铁输水管相连,可以防止钢铁腐蚀

C . 熔融烧碱的时候,不能使用石英坩埚

第2 页共10 页

D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

7. (2分) (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是()

A . 若增加反应体系的压强,c(NO)将减小

B . v正(NO)=2v正(O2)

C . 该反应的进行是有一定限度的

D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理

二、综合题 (共5题;共36分)

8. (9分)固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应.甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验.

(1)仪器B的名称是________.

(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色,并有M生成,则Ⅲ中的试剂为________,Ⅳ中发生反应的化学方程式为________,Ⅴ中的试剂为________.

(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ,此时Ⅱ中现象为________,原因是________.

(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得到0.56L(标准状况)M,则A的电子式为________,A与水反应的化学方程式________,比较A中阴阳离子的大小,阳离子半径________阴离子半径(填大于,小于或等于)

9. (10分)(2018·株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一,请回答下列有关问题。

已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

第3 页共10 页

(1)反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= ________kJ/mol。

(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ________。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

(3) S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知:

a.S2(l)+Cl2(g) S2Cl2(g)△H1

b.S2Cl2(g)+ Cl2(g) 2SCl2(g)△H2

—定压强下,向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2,发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率(υ)与温度(T)的关系如图所示:

① A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的有________(填字母),理由是________。

②—定温度下,在恒容密闭容器中发生反应a和反应b,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”),理由是________。

(4) II.氮有不同价态的化合物,如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微 …… 此处隐藏:1903字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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