安徽省怀远县高中化学选修四教学案：第三章第3节《盐类的水解》(第三课时

一、预习目标：

预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。 二、预习内容：

<二>、盐类水解的应用 1判断溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4______

(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO2PO4 碱性：NaHCO3Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为 (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。

4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3___ Al2（SO4）3 FeCl3 Na2CO3_ CuSO4 ___

5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。

<三>、电解质溶液中的守恒关系：

（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中所带的负电荷总数一定等于所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________

（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系： ① ０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：

电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ . ②0.1mol/LH2S溶液中：

电荷守恒：__________ _物料守恒：_____ 三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：

课内探究学案

【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解 2解释一些日常生活中的现象

【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较

【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较 【学习过程】

【必备相关知识】

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：

⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考

虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

2.水解理论：

⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有

+-c(Na)＞c(HCO3)。

⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电

+-解质及产生H的（或OH）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所

+-以水解后的酸性溶液中c(H)（或碱性溶液中的c(OH)）总是大于水解产生的弱电解质

的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

+-⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H)＞c(OH)，水解

-+

呈碱性的溶液中c(OH)＞c(H)；

⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液

中微粒浓度关系。

二、电荷守恒和物料守恒

1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)

2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 3．导出式——质子守恒：

如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 【当堂检测】 1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是

－

A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

－

B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H++HA

- H++A2 则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

－

－

D. 浓度均为0.1mol·L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

＋－－

c(Na)＋c(H+) ＝ 2c(CO32)＋c(OH)

－

2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是 A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度

B．0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：

D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：

3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确

的是

－－

A．c(NH4+)＜c(SO42) B．2c(NH4+)＝c(SO42)

－－－

C．c(NH4+)＞c(SO42) D．c(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)

－

4、（07苏北五市调研）25℃时，在25 mL o.1 mol·L1的NaOH溶液中，逐滴加入

0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图 所 …… 此处隐藏：3659字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……