[原创复习导学案]高三化学期中考复习提纲(4)

第二单元生产生活中的含氮化合物

一、N2

1、物理性质：密度，水溶性，收集方法，在大气中含量

2、化学性质：O2（放电NO）、Mg（点燃Mg3N2）、H2（高温高压催化剂、可逆反应、放热NH3）

3、氮的固定：游离态的氮变为化合态的氮。

二、NO和NO2

1、物理性质：颜色，水溶性，收集方法

2、化学性质：NO与O2，NO2与H2O

3、尾气吸收：NaOH（方程式不要求）

4、污染：酸雨和光化学烟雾

三、NH3

1、物理性质：刺激性气味、极易溶于水（收集方法；防倒吸）、易液化（制冷剂）

2、化学性质：①与水（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝-----检验NH3）

②与酸：HCl、HNO3（均有白烟-----检验NH3）

③盐溶液：AlCl3中加入过量NH3·H2O

④还原性：与O2催化氧化、还原CuO、与Cl2

3、实验室制法（四种方法）

4、理解喷泉实验的原理

四、铵盐

1、物理性质：水溶性

2、化学性质：①不稳定性：NH4Cl、(NH4)2CO

3、NH4HCO3受热分解

②与碱加热：NaOH(掌握离子方程式，该反应用于NH4＋离子的检验)

五、HNO3

1、物理性质：易挥发，浓HNO3常因溶解NO2而显黄色。

2、化学性质：①酸的通性：指示剂、金属[稀HNO3(NO↑)；浓HNO3(NO2↑)]、碱、碱性氧化物、某些盐

②不稳定性：见光或加热分解

③强氧化性：与金属：常温，Fe、Al遇浓HNO3钝化；

稀HNO3（最高价金属硝酸盐+ NO↑）；浓HNO3（最高价金属硝酸盐+ NO2↑）。

注：Fe参加Fe反应过量Fe为|+2价；掌握Cu与稀HNO3反应的离子方程式

浓HNO3与非金属加热：C（CO2↑＋NO2↑）、S（H2SO4＋NO2↑）

与还原性物质：Fe2＋、S2－、I－、SO2、SO32－（离子不共存）

4、工业制法

NH3→NO→NO2→HNO3（掌握涉及的所有方程式）

5、相关守恒计算

高三期中考复习提纲（共4页）4