[原创复习导学案]高三化学期中考复习提纲(2)

二、铜及其化合物

1、Cu（颜色）

①与非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、S（注意Cu的化合价）

②与酸：非氧化性酸（HCl和稀H2SO4）：不反应

氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）：

浓H2SO4：常温（不反应），加热（CuSO4＋SO2↑）

稀HNO3（Cu(NO3)2＋NO↑）、浓HNO3（Cu(NO3)2＋NO2↑）

③盐溶液：置换出比较不活泼的金属单质（如AgNO3）；FeCl3（Fe2＋＋Cu2＋）

氧化性：Fe3＋Cu2＋Fe2＋2、CuO、Cu2O、Cu(OH)2（颜色，水溶性）

CuO：与H＋、C、CO、H2反应

Cu2O：在酸性条件下岐化

Cu(OH)2：加热分解、与H＋反应

第三单元含硅矿物质与信息材料

一、硅及其化合物

1、Si ①物理性质：半导体、熔沸点高、硬度大

②化学性质：常温（NaOH、HF、F2）、加热（O2、Cl2）

③用途：半导体材料、太阳能电池

2、SiO2 ①物理性质：熔沸点高、硬度大

②化学性质：常温[NaOH（不用玻璃瓶塞盛放碱性溶液）、HF（雕刻玻璃）]

高温[C（工业制硅）、CaO、CaCO3和Na2CO3（玻璃制造）]

③用途：光导纤维

3、粗硅提纯[Si（粗）→SiCl4→Si（高纯）]

4、Na2SiO3（水溶液俗称水玻璃）

通入过量或少量CO2的反应（H2SiO3与H2CO3酸性强弱比较）

5、H2SiO3（加热分解、与NaOH反应）

三、传统无机非金属材料

玻璃、水泥、陶瓷（原料、玻璃的制造原理和普通玻璃的主要成分）

四、新型无机非金属材料

1、人造刚玉（Al2O3）：硬度大、熔点高

2、氮化硅陶瓷（Si3N4）：硬度大（耐磨材料）

3、光导纤维（SiO2）：通信光缆

五、用氧化物的形式表示复杂硅酸盐：金属氧化物(按金属活动顺序)·SiO2·H2O

高三期中考复习提纲（共4页）2