[原创复习导学案]高三化学期中考复习提纲(3)

专题四

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、S

1、物理性质：淡黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2、化学性质：①与金属（低价）：加热（Fe、Cu）、常温（Hg、Ag）

②与非金属：O2、H2

③与浓NaOH加热（岐化）

④强氧化剂：浓H2SO4加热（SO2↑）、浓HNO3加热（H2SO4＋NO2↑）

二、SO2

1、物理性质：气味、水溶性、密度、收集方法

2、化学性质：①酸性氧化物：NaOH、CaO、H2O

②弱氧化性：H2S

③强还原性：O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Na2O2（会写方程式）

KMnO4、Fe3＋、HNO3（分析现象和主要产物）、Ca(ClO)2（方程式正误判断）

④漂白性：品红褪色，漂白纸张、草帽。

3、SO2和CO2鉴别：气味、酸性KMnO4或溴水（SO2的还原性）、品红溶液（SO2的漂白性）

4、H2SO3：二元弱酸（酸性强于H2CO3），易被O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42－。

5、Na2SO3：可与强酸反应生成SO2↑（强酸制弱酸），易被O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42－。

三、H2SO4

1、物理性质：难挥发、溶于水放热（稀释：酸入水）

2、化学性质：①酸的通性：指示剂、金属[稀H2SO4(H2↑)；浓H2SO4(SO2↑)]、碱、碱性氧化物、某些盐

②浓硫酸三大特性：

吸水性：干燥剂（不能干燥NH3、HI、H2S）

脱水性：蔗糖变黑（一般是有机物H、O按个数比2：1脱去）

强氧化性：与金属：常温，Fe、Al遇浓H2SO4钝化；加热，最高价金属硫酸盐+ SO2↑。

与非金属加热：C（CO2↑＋SO2↑）、S（SO2↑）

与还原性物质：Fe2＋、H2S（懂得分析产物）

3、工业制法：FeS2或S→SO2→SO3→H2SO4（掌握涉及的所有方程式）

高三期中考复习提纲（共4页）3