松原市实验高中资料 质量有保证

使反应③的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe3O4的质量变小，氧化膜的厚度变薄。 由此可见，铁制品进行“发蓝”处理时，NaOH的含量是控制氧化膜厚度的重要因素之一。 25．解：

在700 K时达平衡

A（g）＋B（g

）C（g）

n始 1mol 1mol 0 △n x x x n平 1-x 1-x x

900K时，A％= 25％

即升温，A的含量降低，平衡右移。 该反应为吸热反应。

26．解析：这种题首先要利用相对密度求出混合气的平均相对分子量为 7.2，利用十字交叉法求出N2、H2的物质的量比为1∶4，从而得出N2、H2的质量比为 7∶2。然后设未知数列出下列平衡计算模式： N2(g) ＋ 3H2(g)

2NH3(g)

n 0(mol) 0.4 ＋ 0.1 ＋ 0 ＝ 0.5 n变(mol) 3x x 2x

n平(mol) 0.4－3x ＋ 0.1－x ＋ 2x ＝ 0.5－2x

根据压强与物质的量成正比，可得出2x ＝ 0.12 mol，即可求出NH3的体积分数为31.6%。最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。

（二）能力测试

1．BD 2．BC 3．C

4．A 设N2O的物质的量为x，则由N2O5分解得到的O2为4.5mol-x，由N2O5分解得到的O2、N2O3物质的量相等：4.5mol-x=1.7mol+x。

5．AD 在可逆反应中，增大一种反应物的用量，则该反应物的转化率降低，其他反应物的转化率增大；反应物物质的量之比与化学计量数之比一致时，各反应物的转化率相等。 6．A

7．A 解析：当二者为化学计量数比时，反应的转化率最大，故可看成60%。已知条件中，Y的初始量是化学计量数，X的初始量不是化学计量数 若是，则转化率相同 。若要使X的转化率减小一半，可将X的初始量增大一倍，由此可得出X的系数应为1。若将Y的初始量增加一倍变为6，则X的转化率将增大一倍，变为60%，那末2∶6即为X和Y的化学计量数比，也可以得知n值为1。 8．A 9．C 10．BD 11．D

12．B 本题是常见的一类化学平衡类图像题。左图表示不同温度下B%随时间的变化，由转折点可知T1温度先达平衡，说明T1>T2；但温度高时，平衡时B%小，说明升温使平衡正向移动，则正反应吸热，ΔH= Q >0。同法分析右图。

13．BC 14． C 15． CD 16． C

17．AD 平衡时总物质的量=（0.5+0.5a+0.5b）mol，根据反应前后密度之比等于物质的量的反比，得出关系式：1+a=2b，再进行讨论。 18． AC 19．（1）放。温度升高，NO的转化率降低