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选修4《化学反应原理》阶段一测试卷

（一）基础练习

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

2+

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 2．在实际生产中，反应2SO2+O2 2SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（ ）

A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂

C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 3．反应

2A(g) 则x的值为 ( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（ ） A 12% B 24% C 64% D 82%

5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（ ）

A 2% B 3% C 4% D 6% 6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g

）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）

A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定

7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H

2

7

B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，

CO＋H2O（g），在一定温度下，

平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A 1︰1 B 1︰5 C 1︰10 D 9︰1

8．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）

CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（ ） ．．

（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3% （B）平衡时水的转化率为50%

（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%

（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6

9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）

（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断 10．X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）

A.[(a+b)/5]×100% B.[2(a+b)/5b]×100%

C.[2(a+b)/5 ]×100% D.[(a+b)/5a]×100% 11．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)

2Z 达到平衡时，

xC(g)+2D(g)，

2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）