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A B C D

二、填空题

19

2

（1）NO与O2的反应是_______热反应（填“吸”或“放”），理由是____________________________________。

（2）NO与O2的反应是_______可逆反应（填“是”或“不是”），理由是________________________________。 20．在某条件下，容器中有如下平衡反应：A +4B

2C + D + Q，此时，A，

B，C的物质的量均为amol，

而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新

的平衡时，D的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是__________________________（用a和d的关系式表示）。 21．现有可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C％）和反应时间（t）的关系图。

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，因为 ；

（2）若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是 热反应，因为 ；

（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况，因为

。

22．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，

任其发生反应N2＋3H22NH3，并分别在t

秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。 (2)此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速度和平衡角度说明理由。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 23．已知2NO2N2O4+Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。

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（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb。 （2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。

（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa______Ab。

24．在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发生下列反应：2SO2 (g)＋O2

(g) 合气体为5体积。

2SO3(g)＋热量，当反应达到平衡后，测得混

(1) 保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程

达到平衡时，混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同，那么： ① 若a＝1.5，c＝2.5，则b填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。

② 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，则c的取值范围为 。

(2) 在反应容器中，若起始时a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡时混合气体为4.5 体积，则可采

取的措施是 ，原理是 。 三、计算题

25．某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L，达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．

26．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。

达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）

-1

总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400300大气压的氮气11.2L时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300 (1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？ （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？

（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

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《阶段一测试卷》参考答案

（一）基础练习

1．B 勒沙特列原理适用于化学平衡。

2．D 对该可逆反应来说，温度高反应速率快，但产率低，故应适当；压强大反应速率快、产率高，但该反应在常压下已有较高的产率，加压对动力设备要求较高，不经济。

3．B 可设A的转化率为100%，即A全部转化为B和C，压强增加50%。反应后的分子数为反应物的1.5倍，可得1＋x＝2×1.5，x＝2，故应选B。

4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B

11． BC 根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。 12．BD

13．C 由图中数据可知发生的反应是：2a

2b+c，图中无法看出反应是否放热。

14．B 15．D 16．B 17．B 18．B

19．（1）约550K 约850K

（2）XeF6 若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4＋F2＝XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。

（或答：反应XeF6＝XeF4＋F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）

（3）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。

20． (1)小 （2）小 （3）高 （4）正 21．（1）D （2）降低；增大；<；增大体积使CO2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO2的压强必小于850℃的平衡压强。 22．（1）先下移，后上移 ＞ 增大 （2）升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大；由pV＝

nRT，升高温度，压强（体积）增大。 23．(1)减少H2的量, 使c(H2)减小。起始时v 正 v正，v 逆 v逆。随着反应的进行, v 正由小逐渐增大, v 逆由大逐渐减小, 在新条件下建立新的平衡, 即v 正 v 逆。图E符合。

(2)由于体积减小, 使c(N2)、c(H2)和c(NH3)都增大, 起始时v 正 v 逆 v正 v逆。图D符合。 (3)降低温度, 使v 正、v 逆都小于原平衡时的反应速率。由于正反应是放热反应, 逆反应是吸热反应,

故降低温度使逆反应速率减小得比正反应速率更多。即

v v v正 v逆。图A符合。 逆正

(4)升高温度,

, 且v 逆 v 正 v正 v逆。图B符合。

(5)加入催化剂, 同等程度的使v正和v逆加快, v 正 v 逆 v正 v逆。图C符合。 答案: (1)E

(2)D

(3)A

(4)B

(5)C

24．反应①、③是可逆反应，反应②是不可逆反应，当NaOH含量较少时，使反应①生成的Na2FeO2及反应②生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应③生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当

NaOH含量太多时，尽管反应①、②生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会