松原市实验高中资料 质量有保证

（二）能力测试

一、选择题

1．不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．加大压强更有利于合成氨

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）

A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂

C．采用500℃左右的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强

3．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ） A．K=1 B．K=10 4．加热N2O5按下式分解：N2O5

-1

C．K=10 D．K=10N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容

10-10

器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃

时N2O5的平衡浓度应为（ ）

A.0.9mol/L B.1.5mol/L C.2.38mol/L D.2.88mol/L 5．在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（ ） A.2X+Y

Z B.X+2Y

Z

C.3X+Y2Z D.2X+Y2Z

6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（ ）

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5 7．在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)＋

3Y(g) 2R(g) ＋Q(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%。问化学方程式中的n值是 A 1 B 2 C 3 D 4

8．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为（ ） A 49.6 B 41.3 C 62 D 31 9．对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）

减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

10．对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g

）2CO（g）－Q，下列说法中错误的是（ ）

A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均相对分子质量将减小

B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均相对分子质量将减小

C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动

D 向平衡体系增添一定量的CO2

，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均相

N2O4，