松原市实验高中资料 质量有保证

A.消耗B 0.08mol B.x=4

C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍

12．反应2A（g

）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）

A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温 13．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（ ）

A.a是反应物

B.正反应是一个体积扩大的反应

C.若升高温度，a的转化率增大

D.若增大压强，a的转化率减小

14．在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：CO＋H2

O

CO2＋H2，达到平衡后

测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是（ ）

A 0.6摩尔 B 大于0.6摩尔，小于1摩尔 C 1摩尔 D 大于1摩尔 15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4＋Q。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A ①和③ B ②和④ C ④和⑤ D ③和⑤ 16．可逆反应：A（g）＋

BC（g）＋D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）

A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

17．在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

A 前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/(升·秒) B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩

D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 18．已知一定温度时，2SO2(气)+O2(气

) 2SO3(气)+197kJ。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是( )

A．Q乙=

Q甲2

B．Q乙<

Q甲2

C．Q乙<Q甲=197kJ D．Q甲=Q乙<197kJ 二、填空题

19．Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

（1）应在什么温度下制备XeF2和XeF4？________、________。

（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？ 生成 的反应放热更多。理由：____________

________________________________________________

（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。