湖北仙桃中学2015届高三理综试题(8)

27．（14分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。回答下列有关问题：

⑴①已知4CO(g)＋2NO

(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol－1

对于该反应改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图象正确的是(填代号)。

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：

CO(g)＋H

O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－Q kJ·mol－1820 ℃时在甲、乙两个恒容

密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%。则该反应的平衡常数为；乙容器吸收的热

L－1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）。(已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33)

⑶肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知:

①N2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) △H =－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △ H=－534.2 kJ·mol－1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式

⑷纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂。常温下向25mL 0.1mol·L－

1NaOH溶液中加入0.2mol/L的HN

溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶

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液混合时的体积变化忽略不计）如下图。

①根据图像写出HN3的电离方程

式：。

②下列说法正确的是（填序号）。

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度

时应用甲

基橙作指示剂

B．常温下，向0.2mol·L－1HN3的溶液中加水稀释，则不变C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液的体积相同

D．点D时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) = c(N3－) + 2c(OH－)