浙江省建人高复2016届高三化学上学期第二次月考(5)

（2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为 ▲ mol·L。 27.（10分） 已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：

（1）配平： ▲ Na2CO3+ ▲ SnO2+ ▲ S2SO4 + ▲ Na2SnS3+ ▲ CO2↑。 （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ▲ 。标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为 ▲ NA。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是

▲ （选填编号）。 a．能否置换出铝盐溶液中铝

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中 c．单质与氢气化合的难易程度

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ▲ 。 28. （6分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

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（1）硅元素位于元素周期表的第__▲__周期__▲____族。

（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式 ▲ 。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____▲_____晶体。

（3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 ▲ 。 29.（8分） W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答： (1)WX2的结构式是 ▲ 。

(2)X、Z、T离子半径由大到小的顺序为 ▲ (用离子符号回答)。 (3)X、T的气态氢化物沸点较高的是 ▲ (用化学式回答)，原因是 ▲ 。

(4)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX2可以用来除去水中超标的Mn，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为 ▲ 。

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

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