成

混合物（多种物质）

分类 物质 单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种物质）

化合物（多种元素）：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、

淀粉、蛋白质

无机化合物

酸 HCl H2SO4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH

)2 KOH

盐 NaCl CuSO4

Na2CO3

氧化

物 H2O CuO CO2

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核 上

（4）三决定 ： 决定元素种类 质子数（核电荷数）；决定元素化学性质 最外层电子数；决

定原子的质量 原子核 。

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）； 最外层电

子数不同其化学性质也可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的

混合物），不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发 现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类 金属元素 非金属元素 稀有气体（惰性气体）元素

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图