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硅的存在及用途

存在：

自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在）

存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位

用途：

含硅4%的钢可制变压器铁芯

含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备

制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料

硅的化学性质

常温下，硅的化学性质不活泼

不与氧气、氯气、硫酸、硝

酸等起反应

只与氟气、氢氟酸和强碱反应

纯硅的制备

粗硅的提纯粗硅在高温下氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再氢气还原制得纯硅

SiO2＋2C Si＋2CO↑

Si＋2Cl2 SiCl4

SiCl4 ＋2H2 Si ＋4HCl

二氧化硅的化学性质不活泼

（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+CaO CaSiO3

（2）特性

SiO2+4HF =SiF4+2H2O