第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

【考纲解读】：

1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一

【特别提醒】：这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

(2)0.4 mol〃L-1 NaCl溶液中的0.4 mol〃L-1表示的含义是什么？

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 、 。

2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，物质的

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量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

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(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为

__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的

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说法不正确的是 ( )

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A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

n 在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、

V