化学实验

电子分析天平 称量练习 酸碱溶液的配制

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实验目的与要求1、了解电子分析天平的构造 2、掌握正确的称量方法、严格 遵守分析天平的使用规则 3、掌握酸、碱溶液的配制方法 4、准备滴定分析仪器

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实验原理与方法1、减量法： 减量法： 这种方法称出的试样质量不要求固定 的数值，只需在要求的范围内即可。常用 于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物 质。

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实验内容1、电子分析天平称量练习(递减法): 电子分析天平称量练习(递减法): 电子分析天平称量练习 称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中， 用洁净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上显示稳 定后，按一下“ZERO”键使显示为零，然后取出称量瓶向 容器中敲出一定量试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结 果所显示质量(不管负号) 达到所需范围，即可记录称 量结果。按此法连续称0.4 ~ 0.5 ,0.20 ~ 0.25 ,0.12 ~ 0.15g范围内的试样各3 份。

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2、滴定分析仪器的准备 ： 清点仪器，检查酸、碱式滴定管是否完好 无损，是否有漏水现象，碱式滴定管橡皮管 是否老化，玻璃珠转动是否灵活。

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2、酸碱溶液配制： 酸碱溶液配制： 浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯， 在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准 溶液要采用间接配制法配制，即先配制近 似浓度的溶液，再用基准物标定。

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3、配制0.10mol.L-1NaOH和HCl溶液各500mL 配制0.10mol.L NaOH和HCl溶液各500mL 溶液各NaOH溶液的配制 NaOH溶液的配制用洁净的小烧杯于台秤上称取 2.1gNaOH(s),加纯水50mL,使全部溶解后，转 入500mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数 次，将涮洗液一并转入试剂瓶 加水至总体积 约500mL左右，盖上塑料塞或橡皮塞，摇匀。

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酸碱溶液配制： 酸碱溶液配制： 浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯， 在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准 溶液要采用间接配制法配制，即先配制近 似浓度的溶液，再用基准物标定。

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思考题1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配 . 制？为什么？