(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L6．实验中需要2 mol·L

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吗？

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5．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L1，对吗？

的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的

－

碳酸钠质量分别是 A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g 下列问题：

( )

B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g

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7．实验室用密度为1.25 g·mL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制

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的盐酸，请回答

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_____________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。

配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。 溶液的稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。