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（２）最高正化合价： 1 7 最低负化合价：－４→－１→0 （３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 （４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ （５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6 【练习】

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A.6和8

三．元素金属性和非金属性的递变：

2Mg(OH)+ H ↑（较难） １．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O △2 2

B.16和8 C.12和9 D.11和6

金属性：Na > Mg

２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难） 金属性：Mg > Al 根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al ３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al Na Mg 金属性逐渐减弱

４．结论： Si P S Cl

单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化

规律，这一规律叫做元素周期律。 【练习】

20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是(3)最容易生成氢化物且最稳定的是

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