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高一化学教学资料（第二章 化学反应与能量）

辅导教师：钟才斌

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第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t 时间：（如每秒、每分、每小时） 反应速率的单位mol/(L s ) mol/(L min) mol/(L h)

（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例：

【练习】

1. 某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2. 在一定条件下N2 + 3H

2

2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。

2、影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、

超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快； 温度越高，反应速率越快；

压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）； 催化剂能改变化学反应速率。

【练习】

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）

A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨 2、在m A + n B

的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟

减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(L min) B、1.8mol/(L min) C、1.2 mol/(L min) D、0.18 mol/(L min)