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3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4．卤素单质间的置换

－－

2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl_____I

－－

2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br______I

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 5. 非金属性的强弱的判断依据：

1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【练习】

7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2

8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4

9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I

C．HAt非常稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

A

（５）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

质子 Z个

原子核

原子X

A

Z

中子 N个=（A－Z）个

核外电子 Z个