第二节 水的电离和溶液的酸碱性(全)

第二节 水的电离和溶液酸碱性

第一课时

第二节水的电离和溶液酸碱性

H2O + H2O简写为：H2O

H3O+ + OH-H+ + OH-

(水电离出的H+、OH-浓度相等)

(1)升温，平衡向 右 (右或左)移动,C(OH-增大 , ) C(H+) 增大 , Kw 增大 (增大或减小) 2、加酸或加碱(25 ℃) 3、加活泼金属，如Na纯水平衡移动方向

影响H2O的电离平衡的因素： H2O H+ + OH-

加HCl

NaOH

向左

向左

C(H+ )

C(OH- ) C(H+ )/C(O C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-) H- )大小 溶液酸碱性 中性 酸性

=10-7 mol/L>10-7mol/L <10-7 mol/L -7 mol/L - 7 <10 >10-7 mol/L =10 mol/LC(H+)<C(OH- ) 碱性

已知水是一种极弱的电解质，已知K水电离25℃=1×10-14,电离常数的表达式为：

+ Kw=C(H )

-14 ×C(OH )=1×10

水的离子积 (25 ℃、常温) 结论：水的离子积是水电离平衡时的性

质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液(请注意温度)

纯水中CH+= 溶液中CH+

COH1×10-7 ; mol/L

1×10-7 mol/L ; 性； 中

= COH_;呈

每升水在25℃只有 1×10-7 mol水分子电离， 电离程度非常小。酸溶液中CH+ 碱溶液中CH+ 10-7; COH>- 呈 大于 C OH ;

< 10-7;酸 性；-7; 10 >

溶液中CH+ 溶液中CH+

10-7; COH< COH_;呈 小于

碱 性。

酸或碱的加入将会抑制水的电离，但电离常 数(常称作水的离子积)保持不变，此时水电离出 的H+、OH-仍然相等。

已知100℃时K水电离=1×10-12;温度越高水的电离程度越大，水的离子积(常数)越大mol/L 纯水中CH+= 1×10-6 ; COH-=-6 mol/L 1×10;

溶液中CH+

-呈 C = OH

性； 中

< > 10-6; COH10-6; 酸 溶液中CH+ 大于 COH- 呈 性； 加碱aq中CH+ < 10-6; COH- >10-6; 溶液中CH+ 小于 COH-; 呈 性。 碱加酸aq中CH+

1、温度越高,水电离程度越大,水的离子积越大；2、溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-的总浓度相 对大小决定 25℃ 100 ℃

酸性:c(H+) >c(OH-) c(H+)>10-7 >10-6 中性:c(H+) =c(OH-) c(H+)=10-7 =10-6碱性:c(H+)

<c(OH-)

c(H+)<10-7

<10-6

3、无论何种温度下，任何溶液中，水电离出的H+、、 OH-浓度一定相等

思考与练习 在25 ℃ 0.1mol/LNaOH溶液中的氢氧根 的浓度为？ 水电离出的氢氧根浓度为？

练习：1、常温下，0.05mol/L的硫酸溶 液中由水电离产生的c(H+)是多少?在 100℃时呢？

pH定义：pH= -lg C(H+)

2、溶液的pH——正误判断1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越 强。

× × 2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。 × 3、强酸溶液的pH一定大。 × 4、pH等于6是一个弱酸体系。 √5、pH相同的强酸和弱酸中C(H )相同。+

溶液的pH(25℃)1.根据H+、OH-的相对 浓度确定溶液的酸碱性 2.pH、C(H+)、溶液酸 碱性之间的关

系

pH0 1 2 3 4 5 6 7 7 8 9 10 11 12 13 14

H+100 10-1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14

OH- 酸 性 增 强10—14 10—13 10—12 10—11 10—10 10—9 10—8 10—7 10—6 10—5 10—4 10—3 10-2 10-1 100

C(H+) 越大 PH 越小 酸性越强,碱性越弱

中 性碱 性 增 强

3、在某温度下纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L, 此时纯水中c(OH-)为： A:大于2.0×10-7mol/L;B:小于2.0×10-7mol/L

C

C:等于2.0×10-7mol/L; D:无法判断

4、⑴.氨水中存在有哪些微粒？⑶. 探讨c(H+)、 c(OH-)、 c(NH4+) 之间的关系；

⑵.比较c(H+)、 c(OH-)、 c(NH4+)、 c(NH3· H2O) ;

NH3 + H2O

NH3· H 2O

NH4 ++ OH-

5、下列溶液肯定呈酸性的是(

C

)

A.含有H+的溶液B.含有OH-的溶液 C.C(H+) >C(OH-)

D. PH小于7的溶液 E.非电解质得到的溶液

7.在某温度下纯水中c(H+)=3.0×10-7mol· L-1, 此时纯水中c(OH-)为：3.0×10-7mol· 。 L-1 8.25℃时，在0. 1 mol· L-1的盐酸溶液中 -1 c(H+)= 0.1mol· L。 c(OH-)=-1 。 1×10-13mol· L

由水电离出的c(H+)=

-13 -1 1×10 mol· L

。

9. 25℃时，在0.0 1 mol· L-1的硫酸溶液中由 水电离出的c(H+)= 。 -13 5×10 mol· L-1

10、在100℃时,水的离子积为 1×10-12,若该温度下某溶液中的 H+浓度为 1 × 10-7mol/L,则该溶 液 (AD ) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.C(OH-)=100C(H+)

11、在100℃时,水的离子积为 -12 1×10 ,若该温度下某溶液中的 水电离出的H+浓度为 1 × 107mol/L,则该溶液 ( ) AB A.呈碱性 C.呈中性 B.呈酸性+ D.C(OH )=C(H )