高一化学必修1 金属钠的性质与应用-人教版 ppt

钠的性质与应用

在研究一种陌生物质的时候，我们通 常先从它的哪种性质切入？ 物理性质、化学性质、用途、制法 物理性质包括哪些呢？ 色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔 沸点等。

观察金属钠的颜色、硬度等钠的真 面目为 银白色

钠可以 用刀切 割！

一、钠的物理性质银白色、质软、密度为0 97 97g·cm-3 银白色、质软、密度为0.97熔点为97.8℃

问题：为什么密封在煤油中的钠能保 持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠 却不能呢？ 煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开 的钠与空气充分接触，说明钠与空气中 的物质(氧气)发生了化学反应，以致 变暗。 常温下：4Na+O2=2Na2O

问题：如何处理没有用完的钠了， 问题：如何处理没有用完的钠了，把 它放回原瓶。这样操作有错误吗？ 它放回原瓶。这样操作有错误吗？ 这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼， 放置在空气中可能会引起爆炸，还容易 变质，所以我们要将用不完的钠放回原 瓶，这样不会污染瓶中的钠。

二、化学性质 “原子的构成”一节 中学过 “什么决定性质 什么决定性质?”。 什么决定性质 结构决定性质 画出钠原子的结构示意图

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请根据钠原子的结构猜想并设计探究 金属钠的化学性质。 金属钠的化学性质。 1.钠能否在空气中燃烧； 钠能否在空气中燃烧； 钠能否在空气中燃烧 2.钠能否与水反应； 钠能否与水反应； 钠能否与水反应 3.取钠与酸(如稀盐酸)反应； 取钠与酸( 取钠与酸 如稀盐酸)反应； 4.取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能 取钠与硫酸铜溶液水反应， 取钠与硫酸铜溶液水反应 否置换出铜。 否置换出铜。

1.改变钠与氧气反应的条件，观察现象： 改变钠与氧气反应的条件，观察现象： 改变钠与氧气反应的条件 加热条件下是否与刚才一样？ 加热条件下是否与刚才一样？

钠与氧气燃， 钠与氧气燃， 发出黄色火焰， 发出黄色火焰， 产物为淡黄色 固体

请大家描述刚才的实验现象： 请大家描述刚才的实验现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生 成淡黄色固体。 2Na + O2 === Na2O2 请大家分析过氧化钠中氧的化合价点燃

实验探究：钠能否与氯气反应？ 实验探究：钠能否与氯气反应？ 请大家分析一下产物将会是什么？ 请大家分析一下产物将会是什么？点燃

方程式：2Na+Cl2 = 2NaCl

2. 与水反应 与水反应:

描述以上发生的现象？ 描述以上发生的现象？ 浮 熔 游 响 红

密度比 熔点低 水小

产生气体

生成 碱

请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成 物质是什么？ 物质是什么？

反应生成氢氧化钠，气体

可能是氢气或氧气。 反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高， 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必 定要有一种元素的化合价要降低， 定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元 素了。 素了。

反应方程式 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

钠与水的反应实质是什么? 钠与水的反应实质是什么 钠与水反应的实质是钠原子与水电离 出的氢离子反应。 3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试 那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能 试 那么钠能否与稀盐酸反应呢 写出方程式. 写出方程式 反应方程式 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑

4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生 学生试验： 学生试验 置换反应，能置换出铜吗？记录现象. 置换反应，能置换出铜吗？记录现象 解释原因. 解释原因 钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的 小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶 的响声，同时有蓝色沉淀生成。2Na +CuSO4 +2H2O == Na2SO4 + Cu(OH)2