中考、复习、难题、有答案、有讲解

物质构成的奥秘

第一节 分子与原子

第三单元

化学·

第三单元

化学性质的最小粒子。分子的1．由分子构成的物质，分子是保持其___________

分子是不断运动的；分子间有间隔特性主要有两个方面：一是___________________二是__________________。

例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔

大；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了比液体和固体分子间间隔_____

分子是不断运动的，且分子间存在间隔。 甜味，这说明___________________________________

化学变化中的最小粒子。分子和原子的区别在于：在化学2．原子是_____________

分子能分成_________原子原子变化中，_________，而__________不能再分。

化学·

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三、培优训练

1．（全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序

B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化

D．“热冰”中水的化学性质发生了改变

2．

3．（山西中考题改编）请根据下图回答问题：

（1）图一中从微观角度你获得的一

_____________________

（2）图二所示反应前后发生变化粒

____________（填“分子”“原子”

子”），该反应的微观过程是：①氢

分子分裂为氢原子和氧原子；则②表示___________________________。

1．A 解析：水结成“热冰”过程只是水的状态发生改变，导致水分子间的间隔发生变化，同时水分子排列由无序转变为有序，水变成热冰的过程原子个数没有发生改变。

2．C 解析：气体混合后总体积小于两者体积之和，说明分子间存在间隔。

3．（1）分子在不断运动（分子间有间隔，或分子很小） 条信息子是或“离分子和氧

（2）分子 氢原子和氧原子结合成水分子（或每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子）

解析：蔗糖溶于水说明分子是不断运动的，同时也说明分子间有间隔，溶解后蔗糖不见了，说明分子非常小；化学变化实质是分子可以分成原子，原子不能再分，但原子可以重新组成组成新的分子。

第二节 原子的构成

一、知识要点

1. 原子的构成

质子（每个质子带

原子核（带正电）原子

（不带电） 核外电子（每个电子

带一个单位负电荷） 一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一

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原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 相对原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的

比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

相对原子质量 一个原子的实际质量(kg) 标准碳原子的质量(kg) 12

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略

不计

二、重点、难点

1.原子是由什么构成的？

2.原子的质子数、中子数、电子数之间的关系？

3.原子结构示意图？

三、培优训练

1．（山东初赛）下列关于原子的观点正确的是（ ）

A．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关

B．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关

C．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的

D．原子核在化学反应前后一定会发生改变

2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）．．．＋

A．元素的种类没有变 B．微粒的组成发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变

3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。请推测反碳原子的结构可能是（ ）

A．由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成

B．由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成

C．由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成

D．由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成

214.（广东初赛）质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为 e，d夸克带电量为 - e，e33

为基元电荷。下列论断可能正确的是 （ ）

A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

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D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成

1．A 解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远区域运动；在化学反应中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。

2．D 解析：氢原子核外只有1个电子，变成H后核外没有电子，因此H+与H2O结合成H3O核外电子＋＋

数与H2O核外电子数相同，则D错误。

3．B 解析：依题给信息：“它们跟通常所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反”，再联系所学知识碳原子是由6个带正电荷质子和6个带负电荷的电子构成。再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成。

4．C 解析：每1个质子带1个单位正电荷，中子对外不显电性。2个u夸克和1个d夸克总电量为2×2121（ e）+ （- e）= e；1个u夸克和2个d夸克总带电量为 e+2×（e）=0。所以不难得出，每个质3333

子由2个u夸克和1个d夸克组成，每个中子由1个u夸克和2个d夸克组成。

第三节 元素

一．知识要点

1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：

2. 元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：铝

地壳中含量最多的非金属元素：氧

生物细胞中含量最多的元素：氧

人体中含量最多的金属元素：钙

3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个

字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，

元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

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如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6. 描述物质宏观组成和微观构成：

① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元

素组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二

氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

7. 元素周期表：

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，

逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。

同一周期元素的原子的电子层数相等。

二、重点、难点

元素符号所表示的含义

三、培优训练

1.（泉州初赛） 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

2.（江西初赛） 有两种粒子，所含的质子数相等，下列说法中正确的是（ ）

A．它们一定属于同种元素 B．它们属于不同种元素

C．它们一定是同一种原子 D．以上说法都不对

3.（宿迁中考改编）下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） ．．

A．由碳、氢、氧三种元素组成

B．1个二甲醚分子是由2个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成

C．1个二甲醚分子中含有9个原子

D．二甲醚分子是由碳、氢、氧三种原子构成的

4.（黑龙江初赛） X、Y、Z三种元素的核电荷数在1~18范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相

等，X、Y都能与氧化合，而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层数递减，则X为__________，Y为________，Z为________。（填元素符号）

5．（江苏初赛）下图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：

（1）1个水分子共有_______原子核、________个质子。

（2） 1个Mg2+核外共有_____电子；Cl-的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同。

（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：

。

6．1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、

国名来命名，

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一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－1，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，dct－8，enn－9，照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium（词缀）”应为“unniquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依次类推，请分别给下列元素命名：

（1）109号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。

（2）111号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。

（3）116号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。

参考答案

1．C 解析：元素种类是由质子数决定的，由“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”推知，发生改变的粒子一定是质子。

2．D 解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。但粒子不一定是原子，如每个Ne原子、HF分子、H2O分子、NH3分子和CH4分子中都含有10个质子。但它们不属于同种元素。因此，质子数相等的两种粒子不一定属于同种元素。

3．B 解析：元素是宏观概念，只讲种类，不论个数。

4．Mg Be He

解析：在核电荷数1~18范围内，只有稀有气体不能与氧化合，再结合1~18号元素最外层电子数和题设要求，不难推知Z是He，Y是Be，X是Mg。

5．（1）3 10

（2）10 氖（Ne）、 氩（Ar）

（3）①随着核电荷数的递增，最外层的电子数呈周期性变化；②H、Li、Na最外层都是一个电子，Ne、Ar最外层都是8个电子；③金属元素的原子最外层电子数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般都大于4； ④He、Ne、Ar最外层都达到了稳定结构（合理答案均可）

解析：每1个原子只有1个原子核，每个水分子中共有3个原子，故有3个原子核，每1个水分子中含有2个氢原子（共2个质子）和1个氧原子（8个质子），因此每个水分子共有10个质子；镁原子核外有12个电子，失去2个电子，还剩下10个电子，氯离子最外层有8个电子，其中氖、氩原子最外层均是8个电子。

6．（1）Unnilennium Une （2）Unununium Uuu （3）Ununhexium Uuh

解析：解答本题的关键在于根据题给信息中对104号以后元素的命名方法，依据所命名的元素的原子序数，对元素的名称进行组合搭配。如109号元素，un－1、nil－0、enn－9、ium（词缀），所以其名称为Unnilennium，元素符号为前三个词的第一个字母组合在一起，即Une。111号、116号元素的命名方法依

此类推

四、物质构成的奥秘 综合测试

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一、选择题

1.下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是

A.CuO B.Na C.N2 D.CO

2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是

A.原子的质量 B.核电荷数

C.核内质子数 D.核外电子数

3.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是

A.原子是微小的实心球体，可以再分 B.单个SO2分子有刺激性气味

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的

D.离子是原子失去电子后生成的粒子

4.下列关于化合价的说法中，正确的是

A.液态氧和液态氢混合后，氧元素显-2价

B.在氧气中，氧元素显-2价

C.一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价

D.非金属元素在化合物中总是显负价

5.由化学式难以确定的是

A.物质中的元素组成 B.分子体积的大小

C.物质中各元素的质量比 D.相对分子质量 6.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法正确的是

A.O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物

C.O4是一种单质 D.一个O4分子是由两个O2分子构成的

7.下面关于“2”的含义的解释中，正确的是

A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷

B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素 D.Al2（SO4）3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价

8.氯原子与氟原子在结构上的相同点是

A.核电荷数 B.电子层数

C.核内质子数 D.最外层电子数

9.某原子的结构示意图为 ，则x的取值范围是

A.x＜3 B.x≥3

C.x≤3 D.10≥x≥3

10.下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是

A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.Na2SO3

11.下列物质在氧气里燃烧后，生成物中元素的化合价最高的是

A.镁 B.硫 C.碳 D.磷

12.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为

A.115 B.49 C.66 D.164

13.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是

A.NH 4和F

－－ -2 B.H3O+和CH4 C.O2和Mg2+ D.Na+和 Cl

14.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是

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15.下列叙述错误的是

A.同种物质的制取方法不一定相同

B.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质

C.同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同

D.同种元素组成的物质不一定是纯净物

16.1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为

，氮原子结构示意图为 。则氮化镓的化学式为

A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga5N3

17.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为

A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O5

18.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是

A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

B.甲醛由三种原子构成

C.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1

D.甲醛中氧元素的质量分数约为33.3%

19.元素X原子的第三层有2个电子，元素Y的原子的第二层有6个电子，则X和Y形成的化合物的相对分子质量为

A.40 B.60 C.70 D.80

20.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为

A.无法确定 B.２３％ C.４６％ D.32.6%

二、填空题

21.Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的 相同。Al和Al3+属于（相同或不同） 的粒子，两者的性质 。因为它们核外的电子总数 同。

22.地壳中含量最多的非金属元素是式是 。

23.1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。

24.在n个H2O分子和m个H2SO4分子中所含氧元素的质量比是 ，氢元素的质量比为 。

25.把N2、N2O5、NH3、NO2、N2O这5种物质，按氮元素的化合价由低到高排列，顺序是 。

－26.X元素原子的核外电子数为a，其阴离子Xm与Y元素的阳离子Yn+的核外电子排布相同，那么Y

元素原子的质子数是（用a、m、n表示） 。

27.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色合成物质BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中Si呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。

中考、复习、难题、有答案、有讲解

合价为 。

29.从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ；

（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ；

（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；

（4）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；

（5）元素的种类决定于原子结构中的 ；

（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；

（7）元素的分类主要决定于原子结构中的 ；

（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的 ；

三、简答题

30.下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

四、计算题

31.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）:

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。

（2）若成人每天食用7 g食盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少mg。

单元测试

一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D 14.A 15.C 16.C

17.B 18.A 19.A 20.C

中考、复习、难题、有答案、有讲解

二、21.质子数（或核电荷数） 不同 不同 不

22.氧 Al2O3

23.C1134H1146

24.n：4m n：m

25.NH3、N2、N2O、NO2、N2O5

26.a+m+n

27.4 +4 SiO2

28.M－m－32n +（4n－m）

29.（1）① （2）① （3）①② （4）④

（5）① （6）③ （7）③ （8）③

三、30.（1）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子 （2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

（3）原子是化学变化中的最小粒子

（4）水是由氢元素、氧元素组成的

（5）在化学反应中，元素的种类不变

（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

四、31.（1）59.3%

(2)21.4 mg

第四节* 离子

1. 核外电子的排布

在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。 现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下

中考、复习、难题、有答案、有讲解

3. 元素的种类

① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。

② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。

4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

6. 离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子

一定带负电的粒子：电子、阴离子

不带电的粒子有：中子、原子、分子

8. 物质与其构成粒子之间的关系：

① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。

② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。

第五节 化学式与化合价

一、知识要点

1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2. 化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

3. 化学式的写法：

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纯净物 金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、Al） 常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C） 由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元

。化合物 素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）

当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

① 这种物质由哪种物质组成；

② 化合物中各元素的原子个数比是多少。

4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，

“+”、“-”写在前，数字写在后。

5. 化合价的一般规律： 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如-3 +5 +5 -2 NH4NO3）。

6. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5 → P2O5

7. 数字的意义：

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe

3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 +3 ⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。

8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

在计算时要注意标清元素的顺序。

3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

该元素的相对原子质量 原子个数4) 化合物中某元素的质量分数＝ 100% 该化合物的相对分子质量

5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

某化合物的质量 该元素的相对原子质量 原子个数 100% 该化合物的相对分子质量

【例1】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x。

x

5656 2 100% 100t 100%56 1656 2 16 35642 x 100% 100t 100%72160

x 90t

答：需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

中考、复习、难题、有答案、有讲解

6) 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝某混合物的质量 纯度 该元素的相对原子质量 原子个数 100% 该化合物的相对分子质量

【例2】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

100g a%

14 2 100% 100g 34.3%1 4 14 2 16 328100g a% 100g 34.3% 80

a% 98%

答：这种化肥的纯度为98%。

【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

7) 有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3

【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。

接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。

二、重点、要点

1.知道化合价如何写化学式？

2.根据化学式推化合价？

3.有关相对分子质量的计算

三、培优训练

例1 化合价和化学式

例1 对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着针铁矿[化学式为FeO(OH)]和黄钾铁钒，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁钒[KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为

A．7 B．6 C．5 D．4

【切题技巧】 根据在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则，可求出针铁矿石[化学式为FeO(OH)]中铁元素的化合价为＋3，由于两种矿物中铁的价态相同，又根据在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则，对[KFe3(SO4)2(OH)n]列式如下：(＋1)×1＋(＋3)×3＋(2)×2＋(1)×n＝0，n＝6。

【规范解答】 B

【借题发挥】 由化合价可以确定物质的化学式，由物质的化学式又可以确定元素的化合价，在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则是联系化合价和化学式的桥梁。

【同类拓展】

1．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有 ( )

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

2．录像用的高性能磁粉的主要材料之一是由3种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物，已知氧元素的化合价是－2，钴(Co)和铁可能呈现＋2或＋3价。该化合物中每种元素只有一种化合价，下列说法正确的是 ( )

中考、复习、难题、有答案、有讲解

A．在上述化合物中有可能铁的化合价数值高于钴的化合价的数值

B．在上述化合物中铁不可能呈现＋2价

C．x的值有可能小于1

D．在上述化合物中钴和铁有可能同时呈现＋2价

例题2 元素符号周围数字表示的意义

例2 下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是 ( )

A．2MnO2

4表示两个高锰酸根离子

B．2Ar：表示2个氩分子或2个氩原子

＋C．Fe2：表示1个亚铁离子

D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子

【切题技巧】 高锰酸根(MnO4)和锰酸根(MnO4)的符号形式完全一样，其区别在于对应离子所带的

2 电荷数不同，高锰酸根离子(MnO

4)带1个单位负电荷，而锰酸根离子(MnO4)带2个单位负电荷，故

2MnO2

4表示两个锰酸根离子。

【规范解答】 Ａ

【借题发挥】 学完元素符号、离子符号和化学式表示的意义以后，我们把元素符号周围数字表示的意义归纳整合如下：

1．元素符号前面的数字：表示原子个数，只有微观意义。如2H：表示两个氢原子；

2．元素符号右下方的数字：表示一个分子中原子的个数。如H2：表示1个氢分子中含有2个氢原子；

3．元素符号正上方的数字：表示元素的化合价。如H：表示在形成化合物时，氢元素为＋1价；

4．元素符号右上方数字：表示一个离子带的电荷数。如H：表示氢离子带1个单位正电荷；

5．化学式前面的数字：表示分子个数，只有微观意义。如2H2：表示两个氢分子；

＋6．离子符号前面的数字：表示离子个数，只有微观意义。如2H：表示两个氢离子。

【同类拓展】

3．下列符号：2N、N、H2O、2CO、SO2、SO2数字“2“的意义能用来表示分子个数的有 ( ) 4中，＋+1

A．2个 B．1个 C．4个 D．5个

4．下列符号只有微观意义的是 ( )

A．H B．Ne C．2Cu D．O2

5．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )

A．O B．Zn C．N2 D．CO

例题3 物质化学式的确定

例3 合成纳米材料氮化镓是我国1998年十大科技成果之一。已知氮的原子结构示

意图为 ，镓(Ga)的原子结构示意图为 ，则氮化镓的化学式为( )

A．GaN B．Ga3N2 C．Ga5N3 D．Ga3N4

【切题技巧】 由氮原子的结构示意图可知：氮原子最外层有5个电子，在化学反应中易得3个电子形成稳定结构，氮元素的化合价通常为3价；同理，镓元素的化合价为＋3价。根据由化合价确定化学式的方法可得氮化镓的化学式为GaN。

【规范解答】 Ａ

例4 根据下表中物质的化学式排列规律，空格中物质的化学式应该是 (

)

中考、复习、难题、有答案、有讲解

A．C6H12 B．C5H10 C．C4H10 D．C5H12

【切题技巧】 观察分析表中化学式的排列可知：1、3、5、7中的化学式符合CnH2n＋2的规律；而2、4、6、8中的化学式符合C2H2n的规律。故5中的化学式为C5H2×5＋2，即为C5H12。

【规范解答】 D

【借题发挥】 纵观近3年各地竞赛和重点高中预录考试题，确定物质化学式的题型一般分为两大类：一是由化合价（直接告诉或间接告诉，如本类例3属于间接告诉类）确定物质的化学式，解答此类题的关键是先通过分析题给条件得出化合价，再根据由化合价确定化学式的方法推出所求的化学式；二是通过信息给予确定化学式，解答此类题的关键是通过信息进行类比、模仿或找规律等，从而得出所求的化学式，如本类例4。

【同类拓展】

6．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的氯化物的化学式为 ( )

A． DCl4 B．D4Cl C．DCl2 D．D2Cl

7．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成_______或_______。

参考答案

1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．A 7．2PbO·PbO2；Pb2(PbO

四、化学式与化合价综合练习

一、选择题

1．水果尤其是猕猴桃中含有丰富的维生素C，多吃水果可以预防坏血病。下列关于维生素C（C6H8O6）的说法中，不正确的是 ．．．

A．维生素C由三种元素组成

B．维生素C是由20个原子构成的

C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶12

D．一个维生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3

2．下列符号中，能表示一个氧分子的是

A．CO2 B．2O C．O2 D．2O2

3．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是

A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子

C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6

4．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法中，不正确的是 ．．．

A．维生素C由三种元素组成

B．维生素C由20个原子构成

C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶12

D．一个维生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3

5．常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为，可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是

A．相对分子质量为62.5n B．各元素的质量比为71:48:6

C．它属于有机合成材料 D．在光照下可以分解

6．葡萄糖（C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法，不正确的是 ．．．

A．葡萄糖属于有机化合物 B．葡萄糖的相对分子质量为180

C．葡萄糖是由三种元素组成 D．葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子

7．五氧化二碘（化学式I2O5）常用来测定空气中CO的含量，I2O5中碘元素化合价为

中考、复习、难题、有答案、有讲解

A．-5 B．+5 C．+3 D．+2

8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述，正确的是

A．它是一种氧化物 B．它是由K、Fe和O组成的合金

C．它是一种混合物 D．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价科

9．下列物质的化学式书写正确的是

A. 四氧化三铁 O4Fe3 B. 氮气 N

C. 氯化铁 FeCl2 D. 氖气 Ne

10．下列符号中，表示两个氮原子的是

A．2N B．N2 C．2N2 D． N

11．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是

A．苹果酸中含有12个原子

B．苹果酸的相对分子质量为112

C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%

D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为1：1：1

12．英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”——不用空调，冬暖夏凉。秘密在于其表面的超薄层物质二氧化矾（VO2）和钨（W）的混合物。VO2中V的化合价为

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

13．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是

+A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na

C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子

14．用于制造通讯光缆的主要原料是二氧化硅（SiO2），SiO2中硅元素的化合价是

A．+2 B．－2 C．+4 D．－4

15．下列物质的化学式，书写错误的是

A．碳酸钙（CaCO3） B.硫酸（H2SO4）

C.碳酸钠（Na2CO3） D.氧化铁（FeO）

16．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为

A．－4 B．+4 C．+3 D．+3

17．下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是

A．氮化硅的相对分子质量是140g

B．氮化硅是有机高分子合成材料

C．氮化硅中硅与氮的质量比为3:4

D．氮化硅中氮元素的质量分数为40%

18．绿茶中含有的单宁酸(C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关C76H52O46的说法中正确的是

A. 该物质属于氧化物

B. 该物质由三种原子直接构成

C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

D.该物质中碳、氧两种元素的质量比为76:46

19．国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂。 已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

20．下列制品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 ．．． 2