第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化 一、焓变、反应热 焓变、化学键与化学反应中的能量变化的关系、 化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式 的计算式 常见的吸热反应、 常见的吸热反应、放热反应及其对应图像

二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热) 热化学方程式的书写 结合燃烧热、中和热 结合燃烧热燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、 燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯 中和热： 中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol △H大小的比较 大小的比较

三、中和热的测定环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、 环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因

第二节 燃烧热 一、燃烧热燃烧热的概念和单位、 燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较 表示燃烧热的热化学方程式的书写、 表示燃烧热的热化学方程式的书写、H2O(l)、CO2(g) 、 文字描述用“正值” 文字描述用“正值”

二、能源了解常见的一次能源、 了解常见的一次能源、二次能源

第三节 化学反应热的计算 主要是应用) 一、盖斯定律(主要是应用 盖斯定律 主要是应用内容(与途径无关 、 内容 与途径无关)、由已知的热化学方程式求出未知的反应 与途径无关

二、反应热的计算反应热的计算类型： 反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算 根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算 D利用盖斯定律的计算 利用盖斯定律的计算

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率 一、化学反应速率化学反应速率概念 、公式和单位 同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系 同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系 有关化学反应速率的表达式 化学反应速率大小的比较 化学反应速率的简单计算及格式

第二节 影响化学反应速率的因素 一、有效碰撞理论活化分子；活化能；活化分子百分数； 活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞

二、外界条件对反应速率的影响1、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并 、浓度、温度、 用有效碰撞理论加以解释 2、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响 、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响? 1)增大压强一定能增大反应速率吗？(恒容充入惰性气体 增大压强一定能增大反应速率吗？ 恒容充入惰性气体) 增大压强一定能增大反应速率吗 恒容充入惰性气体 2)恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？ 恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？ 恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化

转化成浓度

第三节 化学平衡 一、化学平衡状态的建立定义、 变量不变) 定义、特征 (5个)、 化学平衡状态标志的判断 变量不变 个 、 化学平衡状态标志的判断(变量不变 浓度、 影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强 及平衡的移动 浓度 温度、压强)及平衡的移动 催化剂不能使平衡发生移动、 催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理 全等(任何化学平衡 全等 任何化学平衡) 任何化学平衡 等效平衡 相似 看分子数) 恒T恒V(看分子数 恒 看分子数 分子数改变：全等 分子数改变： 无需看分子数): 恒T恒P(无需看分子数 ：相似或全等 恒 无需看分子数 分子数不变：相似/全等 分子数不变：相似 全等

速率——时间 判断改变条件、平衡移动 时间(判断改变条件 平衡移动) 速率 时间 判断改变条件、 化学平衡图像 转化率——温度 温度——压强 定一变二 压强(定一变二 转化率 温度 压强 定一变二) 转化率——T/P——时间 先拐先平数值大 时间(先拐先平数值大 转化率 时间 先拐先平数值大)

二、化学平衡常数表达式、 值只与温度有关 值只与温度有关、 表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度 计算题 列出起始、转化、平衡浓度) 列出起始

第四节 化学反应进行的方向 一、自发反应、自发过程 自发反应、了解常见的反应有哪些是自发的

二、判据焓判据、熵判据、复合判据 了解 了解) 焓判据、熵判据、复合判据(了解 高温高压下石墨变成金刚石是非自发的

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 一、强弱电解质常见的强弱电解质的类型并学会判断 与导电性、溶解性无关 与导电性、

二、弱电解质的电离平衡电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、 电离方程式的书写 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、 强等号 多元弱碱一步完、 多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3) 影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、 影响电离平衡的因素 浓度、温度、稀释、同离子效应、 浓度 化学反应) 化学反应

第二节 水的电离与溶液酸碱性 一、水的电离水的离子积(常温 × 水的离子积 常温1.0×10-14)、只与温度有关 常温 、 影响水电离的因素(温度、加酸/碱、加会水解的盐 影响水电离的因素 温度、加酸 碱 加会水解的盐) 温度

二、溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性与酸碱性本质(H 浓度相对大小)、 酸碱性本质 +、OH-浓度相对大小 、 pH=-lgc(H+) pH的计算 稀释、两强的混合、酸碱混合 的计算(稀释 两强的混合、酸碱混合) 的计算 稀释、 酸 …… 此处隐藏：1188字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……