广东省普宁市华侨中学高中化学 第三章 盐类的水解 第一课时课件 新人教版选

第一课时

溶液的酸碱性取决于什么？ 酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性， 那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类 型有哪些？

强酸强碱盐盐的类型： 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 弱酸强碱盐 与其类型有何关系？ 弱酸弱碱盐

一、探究盐溶液的酸碱性实验步骤：分别用pH试纸测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、 Na2SO4、 CH3COONa、 (NH4)2SO4七种盐溶液的pH,与标准比色卡 对照，并记录测定的结果。

一、探究盐溶液的酸碱性实验记录：盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl PH 酸碱性 盐类型

7 >7 >7 <77 >7 <7

中性 碱性 碱性酸性 中性 碱性 酸性

强酸强碱盐 弱酸强碱盐弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐

Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4

一、探究盐溶液的酸碱性实验结论：盐的类型 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

中性

酸性

碱性

为什么不同类型的盐溶液会呈现不同 的酸碱性？溶液中的H+和OH-从哪里来的？

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究1】 强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 讨论： CH3COONa +) ( 1) CH COONa 溶液显碱性说明溶液中 C(H 3 + -)相 C(H )和C(OH 和C(OH )相对大小是怎样的？ C(H+)<C(OH-) 对大小 (2)CH3COONa未溶于水之前的水中C(H+)和 +、OH-、Na+、H O、 H 2 C(OH )相对大小是怎样的？ 溶液中的粒子 – CH3COO 、CH3COOH + (3)是哪些离子引起了C(H )和C(OH-)相对大 有无弱电解质生成 有 小关系的变化？为什么会引起这种变化？ (4)这种变化对水的电离平衡有何影响？ H O H++OH–2

有关电离方程式

CH3COONa=Na++CH3COO–

以CH3COONa为例

CH3COONa溶于水后， CH3COO–与H+结 合生成弱电解质CH3COOH,使H2O的电离平衡向 右移动，当达到新平衡时， C(H+)<C(OH-),溶液 呈碱性。

H2OCH3COONa

OH– +

H++

Na+ + CH3COO–

CH3COOH

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究2】 强酸弱碱盐NH4Cl

C(H+)和C(OH-)相对 大小 溶液中的粒子有无弱电解质生成

C(H+)>C(OH-) NH4+、Cl-、H+、H2O、 NH3 · H2O、OH有H2O H+ +OH–

有关方程式

NH4Cl=Cl–+NH4+

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究3】 强酸强碱盐NaCl

C(H+)和C(OH-)相对大小

C(H+)=C(OH-)Na+、Cl-、 H+、OH-

溶液中的粒子有无弱电解质生成

无H2O H+ +OH–

有关方程式

NaCl=Na++Cl-

通过对以上盐溶液酸碱性的探究， 请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？盐电离产生的离子，与水电离的H+或 OH-结合，生成弱电解质，促进水的电离， 从而使溶液中的c(H+)≠c(OH-),呈现不同 的酸碱性。

根据上述探究活动，能否回答 下列问题？1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的 条件或实质是什么？是不是所有的盐都能 水解？有什么规律？2、盐

类水解反应与中和反应的关系如何？

盐类水解一、概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应

二、盐类水解的实质 ： 生成弱电解质 三、盐类水解的特点 1、可逆盐 + 水水解

2、吸热反应 △H >0 一般不用“↑”或“↓”; 3、水解程度小

中和

酸 + 碱

一般不写“ = ”,而写“

”

四、水解规律(看组成)

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，同强显中性。

1. 在溶液中，不能发生水解的离子是(D )

A、ClO – C、Fe 3+

B、CO3 2 – D、SO4 2 –

2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性( ①③④ )

哪些呈碱性(

②⑤ )③ (NH4)2SO4

① FeCl3

② NaClO

④ AgNO3

⑤ Na2S

⑥ K2SO4

3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱 NaOH混合后，溶液的酸碱性是( D ) A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离 而使溶液呈酸性的是( C )

A、硫酸

B、NaOH

C、硫酸铝 D. 碳酸钠

5. 在Na2S溶液中，c (Na ) 与 c (S ) 之 比值( A )于2。+

2–

A、大

B、小

C、等

D、无法确定

6. 盐类水解的过程中正确的说法是( A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、与温度无关

B)