高中化学选修三练习题(7)

答案

1—14 DDBBC CDCDA CDDD

..

15． (1)放热 (2) H:X: .. (3)HF、HCl、HBr、HI

(4)卤素原子的最外层电子数均为7

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad

16.（共18分，第（2）、（4）、第5题第一空、（7）（8）小题1分/空外，其余每空2分）

（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2）四面体 sp3 （3）1：1 3d 4s （4）对太阳光进行光谱分析（5）①非极性 ②

+

NO—3+e +2H=NO2↑+H2O

—

（6）略 ， Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH ＋ 4H2O

—

（7）正八面体 （8） m 17.（评分标准：共10分，每空1分）

（1）N>O>F O>N>C （2）sp2 sp3

（3）NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。

（4）B （5）配位键 K2Fe(SCN)5 电子式略

（6）前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增

2

大，所以 H 2

的沸点比 高 18．（14分，每空2分）（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F

（2） [Ar]3d54s1 F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子

＋

（3）Al3+ 6 （4） HO——OH +H2O（5）20 30

.. .. . 19． → H:Cl: .. （2’） （共12’） （1） + Cl:.. －

2O（2’） （2） CO2+Ca2++ 2OH=== Ca CO3↓+H

（3）CaO与水反应：①消耗了溶剂H2O；②放出了热量，降低了NH3的溶解度；③生成了Ca(OH)2,使溶液中c(OH) 增大，使平衡NH3+H2O

—

[B(OH)4]+H+ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

—

NH3 H2ONH+ 4+OH向左移动 (3分)

—

（4）Ca(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=== CaCl2(aq)+ 2H2O(l) ⊿H=—115.6kJ/mol（3’） （5）A化学式为CaCN2（2’）。