高中化学选修三练习题(4)

（2）HX的电子式是 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序

是 。

（4）X2都能与H2反应生成原子个数为1︰1的HX，用原子结构解释原因是 。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释为：同族元素_________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， (选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 16．（共10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号） （1）N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式 。 （2）D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为 ，其中心原子的杂化类型为 。 （3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数= 。

（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。 （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题： ①MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道式是 。 正极的反应式是 。

（6）往O2溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明

＋

溶液，则该溶液中配离子的结构式为 ；写出沉淀溶解的离子方程式 。 （7）若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全

m

部参与成键，则该化合物的空间构型为。 （8）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA 族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是 m、n、x或y）。

n x y