高中化学选修三练习题(5)

17．（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要 代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；电负性由大到小顺序是 。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 。

（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。 （4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。 FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。

NH2

（6） H 2 N CHO

的沸点比 高，原因是 。

CHO

18．(16分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是三角锥型分子，键角102°，沸点—129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）写出制备NF3的化学反应方程式 。

（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为 。 已知NF3与NH3的立体结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是

＋

（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。

（4）含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。

据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3） ①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式 。