高中化学选修三练习题(2)

8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．打开啤酒瓶盖有大量的气泡产生

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

1

9．25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

2

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

10．X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的

结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：

A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n 11．下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水 的性质可知NH3·H2O的结构式为

A．①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

① 已达平衡的反应C(s)+H2O(g)向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)

PCl5（g

）达平

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化 CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方