2013-2014学年高中化学选修四：专题一 化学反应与能量变化 专题归纳探究课件

专题归纳整合请分别用一句话表达下列关键词： 反应热 量热计 反应焓变 热化学方程式 盖斯定律 原电池 电池反应 电解 电解池 电极反应 电镀 金 属腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法 提示 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所吸收或放出的热量称为该反应在此温度 下的反应热。 量热计：用于测定反应热的仪器。 反应焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓的差值。 热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式。 盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步 完成，其总的热效应是完全相同的。

原电池：把化学能转化为电能的装置。 电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。 电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧 化反应和还原反应的过程。 电解池：将电能转化为化学能的装置。 电极反应：在电极上进行的半反应。 电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属材料表面镀上 一薄层其他金属或合金的过程。 金属腐蚀：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应 而腐蚀损耗的现象。 牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正 极(阴极),不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极),发 生反应受到腐蚀。

1.如何判断吸热反应和放热反应？ 提示 可从以下两个方面判断 (1)物质具有的能量大小 反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；反应物 总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。依据能量守恒 定律理解，若反应物总能量高于生成物总能量，那么就要 放出能量，保证能量守恒，反之亦然。 (2)键能角度 化学键的大小可以粗略计算化学反应的热效应。ΔE吸收- ΔE放出=反应物的键能总和-生成物的键能总和。若ΔE吸 收-ΔE放出>0,则反应为吸热反应；若ΔE吸收-ΔE放出<0, 则反应是放热反应。

常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 2. 提示 常见的放热反应：(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中 和反应；(3)金属与酸反应生成H2的反应；(4)CaO固体溶 于水等。 常见的吸热反应：如NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3,H2还 原CuO,乙醇制C2H4,浓盐酸制Cl2以及CaCO3、 Mg(OH)2等的分解反应。

3. 书写热化学方程式应注意哪些问题？ 提示 (1)要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明 各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气 态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 (2)在ΔH后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下 进行时，其焓变是不同的，对于298 K时进行的反应，可 以不注明温度。 (3)ΔH的单位是J· -1或kJ· -1。 mol mol (4)根据焓的性质，若化学方程式中

各物质的系数加倍， 则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数 值改变符号，但绝对值不变。

4.电镀池与电解池的区别与联系？ 提示 类型 性质 定义(装 置特点) 电解池 将电能转变成化学能 的装置 电镀池 应用电解原理在某些金属 表面镀上一层其他金属的 装置 非自发反应 有电源

反应特征 非自发反应 有电源，两极材料可 装置特征 同可不同

①两电极连接电源 ②两电极插入电解质 形成条件 溶液中 ③形成闭合回路

①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液中必须含有镀层 金属的离子

类型 性质

电解池

电镀池

阳极：与电源正极相连 名称同电解池，但有限 电极名 制条件 的极 称(电极 阴极：与电源负极相连 阳极：必须是镀层金属 构成) 的极 阴极：镀件 阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子，或 阳极：金属电极失电子 电极反应 电极金属失电子 阴极：电镀液中阳离子 阴极：还原反应，溶液 得电子 中的阳离子得电子 电源负极→阴极 电子流向 同电解池 电源正极←阳极 溶液中带电 阳离子向阴极移动 同电解池 粒子的移动 阴离子向阳极移动 联系 在两极上都发生氧化还原反应

5.铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么？ 提示 电镀铜 镀层金属Cu作阳极，镀件 形成 作阴极，电镀液必须含有 条件 镀层金属的离子Cu2+ 精炼铜

粗铜作阳极，精铜作阴极， CuSO4 溶液作电解液

阳极：Zn-2e-===Zn2+, 电极 阳极：Cu-2e-===Cu2+, Cu-2e-===Cu2+等 反应 阴极：Cu2++2e-===Cu 阴极：Cu2++2e-===Cu 溶液 变化 电镀液的浓度基本不变 溶液中CuSO4浓度减小

6.金属腐蚀的类型有哪些？ 化学腐蚀 析氢腐蚀 提示 金属腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀

1. 书写热化学方程式有什么防错诀窍？ 提示 热化学方程式书写时常有以下错误： (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没 有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有理解“+”“-”所表示的 意义。 (3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不同。反 应热的单位是kJ· -1,为每摩尔反应的热效应，故化学计量 mol 数不同时，每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不同，所以 热效应不同。 (4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的，根 据化学计量数的不同，ΔH也不同；写表示燃烧热的热化学方 程式，可燃物的化学计量数必须为1,答案是唯一的。

2.燃烧热和中和热有什么异同？ 提示类型 比较 定义 单位 标准 注意 事项 燃烧热 中和热

热化学 方程式

在 101 kPa 时，1 m …… 此处隐藏：1838字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……