河南省新乡县朗公庙中学届高三化学下学期4月月考试卷(含解析)

发布时间：2024-11-06

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河南省新乡县朗公庙中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析

版）

1．在含amol Ca(OH)2的石灰水中，缓慢地通入bmol CO2气体，实验过程中开始白色沉淀增多，后又部分消失，如果CO2充分被吸收，则最后得到的白色沉淀质量是( )

A．100(2a-b)g B．100(b-a)g

C．100(a-b)g D．100（2b-a）g

【答案】A

【解析】

根据反应：CO2 +Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

Amol amol amol

CaCO3 + CO2+H2O Ca(HCO3)2

(b-a)mol (b-a)mol

所以最后得到的白色沉淀质量为［a-(b-a)］×100 g=100(2a-b)g

2．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶2

D.1∶1

【答案】A

【解析】设原Fe3+为x，已反应的Fe3+为y，

2Fe3++Fe3Fe2+，则Fe2+为y，

由题意：(x-y)= y ，得。

3．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）

A．都是金属元素B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同

【答案】C

【解析】物质的性质是由结构决定的，钾和钠的性质相似，则说明钾和钠的结构相似即最外层电子数相同，均有1个电子；选项为C；

4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

C．2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

【答案】B

【解析】

试题分析：基本反应类型：化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应，A、属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；B、不属于基本反应，但存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、属于分解反应，属于基本反应类型，故错误；D、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误。

考点：考查四个基本反应类型和氧化还原反应的关系等知识。

5．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)

【答案】B

【解析】

试题分析：A、鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，A错误； B、唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；D、土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，D错误．答案选B。考点：考查淀粉的性质及用途，油脂的性质、组成和结构。

6．通过复习总结，下列归纳正确的是

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成【答案】B

【解析】

试题分析：含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素，不是含氧化合物，A 错误；简单非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，B正确；氢元素只有+1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故C错误；物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化时也有可能发生化学键断裂，如将金刚石研碎，D错误。

考点：物质的分类与氧化还原反应

7．如图是一电池，下列有关说法正确的是

A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+

B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

C．石墨电极上发生氧化反应

D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极，A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e－═Fe2＋，A错误；B．当有 6.02×1023电子转移时，Fe电极减少的质量

231

6.0210

6.0210g mol-

⨯

⨯⋅

×56g·mol－1=28g，B错误；C．石墨作正极，正极上铁离子得电

子发生还原反应，C错误；D．盐桥中K＋移向正极电解质溶液，即移向FeCl3溶液，D正确；选D．

考点：原电池和电解池的工作原理

8．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

【答案】BD

【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；

B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；

D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D正确；9．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1D．7.5mol·L 【答案】A

【解析】设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发过程中，溶质是不变的。所以（100g＋m）×10％＝m×20％，解得m＝100g，因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g，物质的量是0.5mol，所以氢氧化钠的浓度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选A。

10．反应A(g)+3B(g) 2C(g)的能量变化如图所示，

结合图像分析下列说法，其中正确的是

A．若升高温度，则平衡常数增大

B．该反应的焓变为b-a

C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移

D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

【答案】D

【解析】

试题分析：由图像可知，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；该反应的焓变为c-b，B错误；该反应是一个体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向即正反应方向移动，C错误；催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能，影响反应的速率，D正确；答案选D。

4 考点：影响化学平衡的条件、化学平衡常数

11．将Cu 放入0.1mol/LFeCl 3溶液中，反应一段时间后取出Cu 片，溶液中Fe 3+与Fe 2+的物

质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为（）

A ．3：2

B ．3：8

C ．4：3

D ．3：4

【答案】B

【解析】

试题分析：Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+，设反应Fe 3+物质的量为x ，生成Fe 2+物质的量为x ，则

0.143

x x -=， x=0.37

。Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为2x ：(0.1-x)=3：8。考点：化学计算

点评：工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的原理即为Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2。

12．下列各种物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A ．烧碱、液态氧、碘酒

B ．生石灰、白磷、熟石灰

C ．干冰、铁、氯化氢

D ．空气、氮气、胆矾

【答案】A

【解析】

试题分析：A 物质的分类顺序正确。B 熟石灰是化合物。错误。C 氯化氢是化合物。错误。D ．空

气是混合物，胆矾是化合物。错误。

考点：考查关于纯净物、混合物、单质、化合物等概念的问题。

13．据南京日报2009年11月9日报道，南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )

A ．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B ．正常雨水的pH 等于7

C ．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D ．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

【答案】C

【解析】环境问题一直是高考的热点，设计本题的目的是对空气质量日报的考查，该知识点是化学与生活中的重要考点。

二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，一氧化碳有毒，但并没有纳入空气质量报告，A 选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，pH 为

5.6，B 选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C 选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D 选项错误。

14．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小

B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键

C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】A

【解析】

试题分析：W、Z同主族，且W的气态氢化物的稳定性大于Z，所以W位于Z的上一周期，且二者都是非金属；X、Y、Z同周期，所以三者都是第三周期元素，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，说明X原子的金属性大于Y，所以X在Y元素的左侧。A、X、Y、Z是同周期元素，原子序数逐渐增大，所以原子半径逐渐减小，W与Z是同主族元素，所以W的原子半径比Z小，正确；B、若W是O元素，X是Na元素，则二者形成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；C、W若是第V、VI、VII主族元素，则W的氢化物的沸点高于Z，若W是C元素，则W的氢化物的沸点低于Z，错误；D、若Y是Mg元素，则W是N元素，二者形成的化合物的形式是Y3W2，错误，答案选A。

考点：考查元素的推断，元素化合物性质的判断

15．（10分）从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是

。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是

。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为。

（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为。

【答案】（1）HCl、CuCl2（2）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4（3）NaCl

（4）CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3

【解析】

16．（1）写出下列物质的电子式：

① KOH ② CO2

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

③ Na2S ④ H2O

【答案】①

②

③

④

【解析】

试题分析：①KOH为离子化合物，氢氧之间以共价键结合；②CO2是共价化合物，C、O之间以双键的形式存在；③ Na2S是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要用箭头表示电子的转移方向，且2个钠原子（离子）不能合并书写，阳离子直接用离子符号表示，阴离子要标出电子排布，并用中括号和所带电荷表示；④ H2O是共价化合物，共用电子对，故不用箭头表示电子的偏移。

考点：电子式

点评：物质的电子式是学习化学的基础，也是高考的常考知识点，考生应掌握常见物质的电

6 子式，并用电子式表示物质的形成过程。

17．用固体烧碱配制0.4mol·L －1的NaOH 溶液240mL ：

（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。

（2）称量____________g 的NaOH 。

（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。

（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是。（选填字母序号）

A ．NaOH 在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶

B ．定容时俯视读数

C ．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线

D ．容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E ．溶解烧碱的烧杯未洗涤

【答案】（1）250 mL 容量瓶、胶头滴管

（2）4.0（3）防止烧碱固体在空气中吸水潮解（4）AB

【解析】

试题分析：（1）由于没有240Ml 的容量瓶，则需要的实验仪器有托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。

（2）称量NaOH 的质量是0.25L ×0.4mol/L×40g/mol＝4.0g 。

（3）由于氢氧化钠易吸水，所以称量烧碱的动作要迅速的原因是防止烧碱固体在空气中吸水潮解。

（4）A ．氢氧化钠溶解吸热，则NaOH 在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中依据热胀冷缩可判断容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏高，A 正确；B ．定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏高，B 正确；C ．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小，C 错误；D ．容量瓶没有干燥即用来配制溶液不会影响，D 错误；E ．溶解烧碱的烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减小，浓度偏低，E 错误，答案选AB 。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制

18．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进反应，与上

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