山东省青岛市2012届一轮理综模拟

30．（14分）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 、 ，①和⑥中都用到的仪器为 ；

（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L－1 －硫酸、1.0 mol·L NaOH溶液、0.1 mol·L Fe2(SO4)3－1－1溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 ；

（4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 mol·L 的Fe2(SO4)3 溶液，在称量出Fe2(SO4)3 晶体后，溶解该晶体的具体操作为 。 －1

【选做部分】

共8小题，考生从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答。

31．（8分）【化学—化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl

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