专题二

化学常用计量

考点1 以物质的量为中心的计算

1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系

2.化学量之间换算时要注意的问题 (1)“一个中心”:以物质的量为中心 (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要 符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混

合气体也适用)

(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒 子(原子 电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C

H原子数,质子 中子 电子数 共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号 为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电解质 弱电解质

非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系 (4)“四个无关”:物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压 强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多 少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)

考点2 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相 同数目的分子 (2)阿伏加德罗定律的推论

相同条件 T p相同

结论 公式n1 n2 V1 V2 n1 n2

语言叙述同温 同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度 体积相同的气 体,压强与物质的量 成正比 物质的量相等 压强 相同的气体,其体积 与温度成正比

T V相同

p1 p2

n p相同

V1 V2

T1 T2

n T相同 T p相同

p1 p2

V2 V1

1 2

M1 M2 m1 m2 V2 V1

T p V相同

M1 M2

T p m相 同 T V m相 同

M1 M2

物质的量相等 温度相同的气体, 其压强与体积成反比 同温 同压下,气体的密度与其相 对分子质量(或是摩尔质量,下同) 成正比 同温 同压下,体积相同的气体, 其相对分子质量与其质量成正 比 同温 同压下,等质量的气体,其 相对分子质量与其体积成反比 同温 同体积下,等质量的气体, 其相对分子质量与其压强成反 比

M1 M2

p2 p1

2.注意的问题

考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难度,考查思维的严密性 解题

时应注意以下三个方面的问题 (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因 温度 压强等条件的改变而改变 (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质 在所给温度和压强下是否为气体,若物质为非气态 则不能应用阿伏加德罗定律

(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混 合气体 若为混合气体,则组成成分间不能发生反

应,如2NO+O2=2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如2NO2=N2O4不适用

考点3 物质的量浓度的计算与换算1.物 质 的 量 浓 度 与 溶 质 质

量 分 数 之 间 的 换 算 cB w n V cB M 1000 n V S/M 1000 S , 100 S M (100 S ) 1000 m/M V m ( aq ) w MV 1000 w M ,

2.物 质 的 量 浓 度 与 溶 解 度 S 的 换 算 c

S

100 cM 1000 cM

?

3.质 量 分 数 与 溶 解 度 之 间 的 换 算 饱 和 溶 液 中 : w

S 100 S

100%

4.气 体 溶 质 溶 于 水 中 制 得 溶 液 , 其 物 质 的 量 浓 度 的 计 算 在 标 准 状 况 下 ,1 L 水 中 溶 解 某 气 体 V L, 所 得 溶 液 密 度 为 , 则 : V / 22.4 1000 V c , 1 000 1 V / 22.4 M V 22400 M V 1000 n w m (溶 质 ) m (溶 液 ) MV 224 00 M V 100% V / 22.4 M 1000 1 V / 22.4 M 100%

100 %

5.稀释定律 (1)如用V1 V2 c1 c2分别表示稀释前后溶液的体积 和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2 (2)如用m1 m2 w1 w2分别表示稀释前后溶液的质量

和质量分数,有:m1w1=m2w2

考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础 贯穿于高中化 学始终,是每年高考的必考内容,通常以选择题 填空题和计

算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量 相对分子质量 物质的量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数等基本概 念的理解,相互关系及计算应用

2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目 中的实际问题,题型以选择题和填空题为主

题型一 阿伏加德罗常数的判断 【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正

确的是( ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电 子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+

[解析] 本题以氧化还原 盐类水解和元素质量分数的计算为 命题载体考查阿伏加德罗常数的应用 选项A,所带的电荷

数为2nA,A错 选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合, 碳 氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28 g×2 14

4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错

选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确 选项D

中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错 [答案] C