《高中化学》课件-离子键

新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件

离子键河南省太康县第一高级中学 乔纯杰

复习巩固1.苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 (B ) A.分子中不存在π键 B.分子中存在6电子大π键，结构稳定 C.分子是平面结构 D.分子中只存在σ键 2.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 (A ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+

3.膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色 有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下 有关PH3的叙述正确的是(B ) A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键

【探究】试解释氯化钠是怎样形成的？不 稳 定电子 转移

稳 定Na+

Cl-

一、离子键的形成易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离 子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

(一般情况：两元素电负性差值>1.7) 说明：1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中 ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。2 2. NH+、CO3-、SO 2- 等原子团也能与活泼的非金属或 4 4 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

【知识回顾】离子键概念1.定义： 阴阳离子间通过静电作用形成的化学 键。2.成键微粒：阴阳离子。 3.相互作用：静电作用(静电引力和斥力) 4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

含有离子键的化合物就是离子化合物。

二、离子键的实质: 静电作用在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离 子之间的静电引力 q+qF=k r2

在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力， 当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成 最稳定的离子化合物。

应用：判断的离子键强弱离子半径越 小 、离子带电荷越 多 ，离子键就 越 强 。离子键越强，破坏它所需能量就越 大 。

三、离子键的特征：由于离子键没有方向性和 饱和性，因此以离子键相结合 的化合物倾向于形成晶体，使 每个离子周围排列尽可能多的 带异性电荷的离子，达到降低 体系能量的目的。

氯化钠的晶体结构

【注意】:阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围所能 容纳带异性电荷离子的数目 就越多。

四、用电子式表示离子键的形成过程阳离子的表示 阴离子的表示××

Na+Mg2+

[ [

Cl×× ××

]2]

×× ××

×× ××

O××

××

Na× + Cl× ××

× ×

××`

+[ NaK+ S

Cl××

]

2-

××

××

K

S

K

K+

注 意

1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合 物的电子式。 2.不

能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。

用电子式表示氧化镁的形成过程

· · · ·+ · · Mg O · ·

→

Mg2+

·: : ·]2[ O· ·

用电子式表示溴化镁的形成过程

【离子的极化定义】:在电场的作用下产生的 离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的 极化。【离子的极化结果】:离子的极化可能导致 阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多 离子键不同程度地带一些共价性。

【小结】离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.

活泼金 失去 属原子M 电子活泼非金 得到 属原子N 电子

阳离子 Mm+阴离子 NnMg

静电作用静电吸引= 静电排斥

离子键影 响因素 ①离子半径 ②离子电荷

离 子 化 合 物2

电 子 式 表 示Cl

例

Cl

Cl

Cl Mg

【课堂练习】1.关于化学键的下列表述中，正确的是( D ) A.离子化合物一定含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 2.下列叙述不正确的是 ( B ) A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做 离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失 电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半 径比相应的原子半径大

3.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 (D ) A.LiCl B.NaBr C.KI D.KF 4.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物( A ) A.Na2O2 B.NaOH C.H2O2 D.NH3· 2O H 5.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键) 完全相同的是 ( D ) A.CO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2

6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是( C ) A.10与12 B.8与17

C. 11与17 变化?

D.6与14

7.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生

【答案】转化成自由移动的离子,离子键即被 破坏。