第二章 化学物质及其分类 第2讲 离子反应 离子方程式

考纲：

考点一：电解质 考点二：离子反应和离子方程式 考点三：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 考点四：突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

考点一 电解质

1．

注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 23. 电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程。 深度思考

1． 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

2． 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗

3． 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3

4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( ) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ( ) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) 题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1． 写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4________________________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2______________________________________________________________； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3·H2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4________________________________________________________________； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 2． 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )

2A．Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na22＋CO3

＋

－

B．Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H＋AlO2＋H2O C．NaHS溶于水HS的电离 HS＋H2O

＋

－

－

＋－

H2S＋OH

－

－

D．NaHCO3加热熔化 NaHCO3===Na＋HCO3

思维建模

电离方程式书写的思维模型

题组二 溶液导电性变化的分析

3． 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (

)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水

4． 将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 ( ) A．自来水 B．0.5 mol·L1 HCl溶液

－

C．0.5 mol·L1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L1 NaCl溶液

－

－

5． 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a

归纳总结

金属导电与电解质溶液导电原因对比

考点二 离子反应和离子方程式

1． 离子反应

(1)概念：有或有 (2)离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液： B．加入CH3COONa溶液： C．加入Na2CO3溶液：，

D．加入Zn粒： E．加入NaOH溶液： 的物质；④ 。 (3)离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO24的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H物质的量减少

－

＋

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成 的物质；③生成

的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。 2． 离子方程式

(1)离子方程式：用 (2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行。 (4)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“

”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 深度思考

1． 写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸…… 此处隐藏：6323字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……