无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

正确。

[答案]B

[例2]（2011·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3

溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为

主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。

[答案]A B

考点九 溶液中的离子共存

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

[例3](全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-