无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

1）在试管I里加入的试剂是 。

（2）II中的试剂加入前应如何处理： 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实

验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。

（5）对乙同学的这一改变请你作出评价：__________________________________。 丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些不含

Fe3+的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。

（6）请你解释原因并写出相关反应的离子方程式：______________________________。

[解析]用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修Ⅰ重要

的演示实验。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，应避免生成的Fe(OH)2

沉淀接触O2，可得答案。

乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体，与稀H2SO4反应生成H2S，H2S有强还原性。

[答案]（1）稀H2SO4和铁屑 （2）煮沸 （3）稍等片刻后关闭止水夹

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。

（5）反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生

空气污染。（6）因双水解反应：Fe2++2HCO3–Fe(OH)2↓+2CO2↑，CO2既能排

净试管中的空气，也能防止空气进入试管。

【规律总结】制备方法探究

①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。（不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。）

②用右图装置

向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，充分反应后得到FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。

同